Question

【題目】(1)某同學(xué)用市售濃鹽酸 (溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%，密度為1.18gmL-1)配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸。通過計算可知需要濃鹽酸_____mL，水 (密度為1gmL-1)_____mL。 (上述兩空答案都精確到0.1mL)

(2)某混合物中含有碳酸鈣和氯化鈣，取該混合物12g，向其中加入一定質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生4.4g氣體。 (假設(shè)氣體全部逸出)計算：

①所取混合物中碳酸鈣的質(zhì)量_____。

②所加稀鹽酸的質(zhì)量_____。

③反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)________。 (計算結(jié)果精確到0.1%)

Answer 1

【答案】22.9 78.0 10g 73g 16.3%

【解析】

（1）根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)以及溶液稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變進(jìn)行求算；

（2）根據(jù)生成的二氧化碳的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算碳酸鈣和鹽酸溶液的質(zhì)量以及生成的氯化鈣的質(zhì)量，進(jìn)而求算對應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解：（1）用市售濃鹽酸（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%，密度為1.18gmL-1）配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸；所需要的濃鹽酸的質(zhì)量為100g×10%÷37%≈22.0g，折合體積為22.0g÷1.18gmL-1≈22.9mL，需要的水的質(zhì)量為100g-22.0g=78.0g折合體積為78.0mL；

（2）設(shè)所取混合物中碳酸鈣的質(zhì)量為x，所加稀鹽酸的質(zhì)量y，生成的氯化鈣的質(zhì)量為z，

x=10g，

y=73g，

z=11.1g，

反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%≈16.3%；

答：（1）需要濃鹽酸 22.9mL，水（密度為1gmL-1） 78.0mL；

（2）所取混合物中碳酸鈣的質(zhì)量為10g，所加稀鹽酸的質(zhì)量為73g，反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是16.3%。