Question

【題目】金屬在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用廣泛。請回答下列問題。

（1）生活中常用鐵鍋做飯，主要利用了鐵的_____性。

（2）某研究小組為探究鐵、銅、錳（Mn）的金屬活動性順序，進行了如下三個實驗（其中金屬均已打 磨，且形狀、大小相同，試管中所用 5%的鹽酸體積相同）。

（實驗記錄與分析）

	實驗一	實驗二	實驗三
實驗操作
實驗現(xiàn)象	立即產(chǎn)生氣泡，速率較慢	無明顯現(xiàn)象	立即產(chǎn)生氣泡，速率較快
實驗結(jié)論	鐵、銅、錳的金屬活動性順序由強到弱為_____

寫出實驗一試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

（3）小馬同學(xué)根據(jù)上述結(jié)果，為了進一步證明三種金屬的活動性，進行了如圖所示的實驗：

通過以上實驗，也得出了與（2）相同的結(jié)論。小楊同學(xué)認(rèn)為實驗①～④中，不需要做的實驗是_____（填 序號）。

Answer 1

【答案】導(dǎo)熱 錳＞鐵＞銅 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ④

【解析】

（1）生活中常用鐵鍋做飯，主要利用了鐵的導(dǎo)熱性。故填：導(dǎo)熱；

（2）根據(jù)實驗現(xiàn)象，錳與鹽酸反應(yīng)的速率大于鐵與鹽酸反應(yīng)的速率，故錳的活潑性大于鐵，銅不與鹽酸反應(yīng)，故銅最不活潑，從而得出三種金屬的活動性順序從強到弱依次為：錳＞鐵＞銅，故填：錳＞鐵＞銅；

實驗一中鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；故填：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；

（3）通過實驗①②，可以得出鐵的金屬活動性比氫強，銅的金屬活動性比氫弱；通過反應(yīng)③，可以得出錳的金屬活動性比鐵強；三種金屬的活動性由強到弱的順序為Mn＞Fe＞Cu。前三個實驗已經(jīng)得出了三種金屬的活動性順序，故實驗①～④中，不需要做的實驗是④。故填：④。