Question

“過碳酸鈉”(2Na2CO3·3H2O2)俗稱固體雙氧水，它既有碳酸鹽的性質，又有雙氧水的不穩(wěn)定性和氧化性，是很好的消毒劑和供氧劑，廣泛應用于洗滌、印染和醫(yī)藥等領域�！斑^碳酸鈉”的制備流程如下：

請回答下列問題：

（1）H2O2在催化或受熱條件下易分解，說明化學變化的速度和 相關；

（2）在“過碳酸鈉”中加入下列物質時，不會導致“過碳酸鈉”變質的是 （填序號）。

A．二氧化錳 B．稀鹽酸 C．硫酸鈉 D．石灰水

（3）“過碳酸鈉”極易分解，得到碳酸鈉、水和氧氣，其反應方程式可表示為

2(2Na2CO3．3H2O2)＝＝4Na2CO3＋6H2O＋3O2↑

請通過計算說明（必須有計算的過程）：

①若“過碳酸鈉”分解產生氧氣12g，則同時產生碳酸鈉的質量是多少？

②若將上述產生的碳酸鈉全部配制成溶質質量分數(shù)為10.6%的溶液，共需水多少毫升？

 

Answer 1

（1）溫度（或者是否使用催化劑）（2）C（3）53g；447ml

【解析】

試題分析：（1）過氧化氫在常溫下分解的很慢，在催化或受熱條件下易分解，說明化學變化的速度和溫度及催化劑有關；

（2）根據(jù)性質，“既有碳酸鹽的性質，又有雙氧水的不穩(wěn)定性和氧化性”，那么過碳酸鈉不會與硫酸鈉反應；

（3）利用化學方程式，根據(jù)氧氣的質量及氧氣與碳酸鈉反應的質量比可計算出碳酸鈉的質量；

設產生碳酸鈉的質量為X，

2(2Na2CO3．3H2O2)＝＝4Na2CO3＋6H2O＋3O2↑

424 96

X 12g

424/96 = X/12g

X=53g

根據(jù)溶質質量分數(shù)=溶質質量÷溶液質量可知，溶質質量分數(shù)為10.6%的碳酸鈉溶液的質量

=53g÷10.6%=500g，水的質量=500g-53g=447g，水的體積為1g／ml，那么水的體積為447ml。

答：略

考點：物質的性質探究、利用化學方程式的計算