【題目】通過海水提取的粗鹽中含有 MgCl2、CaCl2、MgSO4.以及泥沙等雜質(zhì).以下是一種 制備精鹽的實驗方案(用于沉淀的試劑均過量).
請回答下列問題:
(1)寫出②中反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________.
(2)加入 BaCl2、NaOH、Na2CO3 的順序還可以改變嗎?若能改變則寫出改變的順序,若不能改變,請說明理由_______________________________________.
(3)該實驗方案還需完善,請寫出具體的操作步驟___________________________________________.
【答案】2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl BaCl2、Na2CO3、NaOH 向濾液中加入適量的稀鹽酸
【解析】
(1)②中的反應(yīng)是氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉,化學(xué)方程式為:2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl;
(2)氯化鋇與硫酸鎂反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化鎂,氯化鋇的作用是除去硫酸鎂;氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉,氫氧化鈉的作用是除去氯化鎂;碳酸鈉與氯化鋇、氯化鈣反應(yīng)分別生成碳酸鋇、碳酸鈣和氯化鈉,碳酸鈉的作用是除去過量的氯化鋇和氯化鈣,碳酸鈉必須放在氯化鋇之后,與氫氧化鈉的順序部分先后,所以改變的順序是:BaCl2、Na2CO3、NaOH;
(3)過濾后濾液的主要成分有:NaCl、NaOH、Na2CO3;要得到純凈的氯化鈉,此實驗方案尚需完善,具體步驟是:向濾液中加入適量的稀鹽酸,以除去氫氧化鈉和碳酸鈉。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是三種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度,根據(jù)表中信息回答問題。
溫度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度/g | 氯化鈉 | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
硝酸鉀 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 | |
氫氧化鈣 | 0.19 | 0.17 | 0.14 | 0.12 | 0.09 | 0.08 |
(1)60℃時,氯化鈉的溶解度_______硝酸鉀的溶解度(填“>”“=”或“<”)。
(2)20℃時,氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_______(結(jié)果保留至0.1%)。
(3)如圖所示,觀察到U型管中a的液面低于b的液面,澄清石灰水_____________,則在小試管中加入的物質(zhì)是_____(填字母)。
A.濃硫酸 B.氫氧化鈉 C.硝酸銨
(4)混有少量氯化鈉的硝酸鉀固體,加水配成80℃的硝酸鉀飽和溶液,再冷卻至20℃,析出晶體并得到溶液。下列有關(guān)說法中正確的是_______(填字母)。
A.析出的晶體中不一定含有硝酸鉀
B.所得溶液一定是硝酸鉀飽和溶液
C.上述方法可以將兩種物質(zhì)完全分離
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】酸、堿、鹽在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。
(1)氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液都能使酚酞溶液變紅,其原因是二者的溶液中均含有相同的粒子________(填粒子符號)。
(2)鈉與水反應(yīng),生成一種堿和密度最小的氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
(3)向一定量的稀鹽酸和氯化鎂的混合溶液中,逐滴加入10%的氫氧化鈉溶液至過量,并測得溶液的pH隨加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量的變化曲線如圖所示。
①b點溶液中含有哪些溶質(zhì)__________________?(寫化學(xué)式)
②寫出c→d段反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。
(4)某同學(xué)為了除去食鹽水中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì),設(shè)計了如圖所示的實驗方案。
①操作II中玻璃棒的作用是___________?
②加入過量Na2CO3溶液的作用是____________________。
③寫出該實驗過程中發(fā)生的中和反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。
(5)為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù),稱取10 g石灰石(雜質(zhì)不參加反應(yīng))放入燒杯中,加入100 g稀鹽酸,二者恰好完全反應(yīng),反應(yīng)后燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為106.7 g(氣體的溶解忽略不計)。請計算該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)__________。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將爐甘石(ZnCO3)、赤銅(Cu2O)和木炭粉(C)混合后加熱到約800℃,得到一種鋅和銅的合金——黃銅,外觀似黃金但質(zhì)地堅硬。
(1)上述物質(zhì)中,屬于氧化物的是_________。
(2)赤銅(Cu2O)中銅的化合價為______,800℃時,赤銅和木炭粉發(fā)生置換反應(yīng)生成的單質(zhì)是_________。
(3)已知,若原料中含25噸ZnCO3 ,請列式計算充分反應(yīng)后,理論上所得黃銅中鋅的質(zhì)量_________。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)圖1裝置中既能制O2又能制CO2的是_____(填序號)。
請寫出實驗室用你所選裝置制兩種氣體的化學(xué)方程式。
制O2:_____。
制CO2:_____。
(2)用推拉注射器活塞的方法來檢查裝置氣密性,如圖2,當緩慢拉動活塞時,如果裝置氣密性良好,則能觀察到_____。
(3)實驗室常用澄清石灰水檢驗CO2,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____。
(4)某些大理石中含少量硫化物,使制得的CO2中混有H2S氣體。欲獲取純凈、干燥的CO2,需對發(fā)生裝置中產(chǎn)生的氣體進行除雜,實驗裝置如圖3所示:
查閱資料:
Ⅰ.H2S能與NaOH等堿溶液、CuSO4溶液反應(yīng);
Ⅱ.CO2中混有的HCl氣體可用飽和NaHCO3溶液吸收。
①裝置甲中所盛試劑應(yīng)選用_____(填字母序號)。
A.濃硫酸 B.NaOH溶液 C.澄清石灰水 D.CuSO4溶液
②裝置丙的作用是_____。
(5)煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)。在實驗室里,可用圖4所示裝置進行實驗:實驗中玻璃管內(nèi)的粉末由紅色變?yōu)?/span>_____色,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____,通過實驗我可以得出的一氧化碳的相關(guān)化學(xué)性質(zhì)是_____。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖中A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。
請回答下列問題:
(1)圖中A、B、C、D屬于_______種元素的粒子;
(2)A、B、C、D四種粒子中,不具備穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是_________(填序號);
(3)D中x=________;
(4)A與C形成化合物的化學(xué)式是___________。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了探究金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律,某實驗小組進行了如下實驗,取等質(zhì)量的鐵片、鎂片、鋅片,分別與等體積、等濃度的稀鹽酸反應(yīng),用溫度傳感器測得反應(yīng)溫度變化曲線如下圖所示。
(1)請分析反應(yīng)中溫度升高的原因:_________________ ;
(2)根據(jù)曲線總結(jié)出金屬活動性的相關(guān)規(guī)律:__________。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氧是地殼中含量最多的元素,氧及其化合物是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要內(nèi)容。
(1)從下圖的原子結(jié)構(gòu)示意圖中獲得的信息,正確的是_______________(填標號)。
a 表示原子核,帶8個單位正電荷
b 氧原子核外有2個電子層,有8個電子在核外作高速運動
c 氧原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子形成離子(O2-)
d 這兩種原子屬于同一種元素,化學(xué)性質(zhì)相似
(2)從微觀角度:用“”表示氧原子。用“”可表示的微粒是_________(填名稱,下同),構(gòu)成氧分子的微粒是______,氧氣經(jīng)降溫和加壓變?yōu)橐簯B(tài)氧后體積變小,用微粒的觀點解釋之:____________。
(3)自然界中氧循環(huán)的環(huán)節(jié)之一:綠色植物的光合作用,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式6CO2+6H2OC6H12O6+XO2 ,則X=________,綠色植物通過光合作用將太陽能轉(zhuǎn)化為______能。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由于溶解度不同(如圖所示),飽和碳酸鈉溶液中通入CO 2會析出碳酸氫鈉晶體而使溶液變渾濁。某化學(xué)課外小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)不同條件下出現(xiàn)渾濁的時間不同。
(提出問題)影響碳酸氫鈉晶體產(chǎn)生速率的因素有哪些?
(猜想與假設(shè))碳酸氫鈉晶體產(chǎn)生速率的影響因素有溫度、試管內(nèi)徑、CO2流速、飽和碳酸鈉溶液的體積。
(進行實驗)實驗裝置如圖所示。每次實驗時均在試管里加入1mL飽和碳酸鈉溶液并在試管后放置一張寫有黑色字跡的白紙,從垂直于試管的方向觀察白紙上字跡的清晰程度,記錄時間,用于判斷碳酸氫鈉晶體的產(chǎn)生速率。部分實驗記錄如下表所示:
序號 | 溫度(℃) | 試管內(nèi)經(jīng)(mm) | CO2流速 (個氣泡/s) | 產(chǎn)生不同現(xiàn)象的時間(s) | ||
字跡變淺 | 字跡模糊 | 字跡消失 | ||||
① | 25 | 10 | 5~8 | 517" | 719" | 817" |
② | 32 | 10 | 5~8 | 350" | 409" | 428" |
③ | 40 | 10 | 5~8 | 348" | 406" | 418" |
④ | 25 | 14 | 5~8 | 636" | 738" | 828" |
⑤ | 25 | 25 | 5~8 | X | 943" | 1022" |
⑥ | 25 | 10 | 10~13 | 502" | 640" | 758" |
⑦ | 25 | 10 | 2~5 | 540" | 1045" | 1236" |
(解釋與結(jié)論)
(1)由上述溶解度曲線圖可知溶解度受溫度影響相對更大的物質(zhì)是_________________。
(2)錐形瓶中是利用碳酸氫鈉與稀硫酸反應(yīng)來制取二氧化碳。除生成二氧化碳外,還有水和硫酸鈉生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。
(3) 同學(xué)們?nèi)粢芯匡柡吞妓徕c溶液的體積對碳酸氫鈉晶體產(chǎn)生速率是否有影響,需要控制的變量有__________________。
(4)由實驗①②③,可得出的結(jié)論是____________________。
(5)實驗①④⑤研究的影響因素是___________________。
(6)通過對數(shù)據(jù)的觀察和分析,小倩認為“二氧化碳流速越快,碳酸氫鈉晶體產(chǎn)生速率越快”,得到該結(jié)論的依據(jù)是______________(填實驗序號)。
(反思與評價)
(7)表中X的取值范圍應(yīng)該是_______________。
(8)該實驗采用硫酸而不是鹽酸來制備二氧化碳的原因是__________________。
(9)如圖中使用橡皮管連接分液漏斗與錐形瓶的目的是__________________。
(10)如何除去碳酸鈉中混有的少量碳酸氫鈉?___________________。
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