【題目】寒假期間,某興趣小組同學對“鋅與硫酸反應快慢的影響因素”進行探究。
[提出問題] 鋅與硫酸反應的快慢與哪些因素有關?
[猜想假設](1)a、可能與鋅的形狀、顆粒大小有關;
b、可能與硫酸的質(zhì)量分數(shù)大小有關;
c、還可能與______有關。
[設計與實驗] 以3分鐘內(nèi)收集到的氫氣體積作為判斷依據(jù),具體如下表所示:
實驗 編號 | 鋅的形狀 (均取1 g) | 硫酸的濃度 (均取20 mL) | 氫氣的體積 (/mL) |
① | 鋅粒 | 20% | 31.7 |
② | 鋅片 | 20% | 50.9 |
③ | 鋅粒 | 30% | 61.7 |
④ | 鋅片 | 30% |
[比較分析](2)要驗證猜想a ,可選擇的實驗編號是_______________。
(3)實驗④由于沒有及時記下數(shù)據(jù),經(jīng)同學回憶,你認為比較可能的數(shù)值是__________(填“57.5”或“75.5”)。
[得出結(jié)論](4)完成實驗①②③后,可以得出影響該反應快慢的一條結(jié)論是:________。
[反思評價] 圖3是用實驗①來測定,在每一分鐘內(nèi)收到氫氣的體積變化圖,請
(5)第1分鐘時間內(nèi)反應的速率較慢,這是由于鋅粒表面有些氧化膜(ZnO)覆蓋,則其原因用化學方程式表示為______。
(6)從第3分鐘開始,反應的速率又逐漸變______,這是因為______。
【答案】溫度 ①② 75.5 相同條件下,硫酸濃度越大,反應速度越快 慢 鋅與硫酸反應,硫酸不斷被消耗,硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小,反應變慢
【解析】
[猜想假設]
(1)c、在酸與較活潑金屬反應過程中,剛反應時,反應放出熱量,反應較快,所以鋅與硫酸反應的快慢還可能與溫度有關。
[比較分析]
(2)驗證猜想a:可能與鋅的形狀、顆粒大小有關,應選擇的實驗①②,酸的濃度相同,鋅的形狀、顆粒大小不同,觀察相同時間產(chǎn)生氫氣的快慢。
(3)實驗④由于沒有及時記下數(shù)據(jù),可能的數(shù)值是75.5。因為從實驗①②對比可知,相同硫酸的條件下,鋅片比鋅粒反應速率要快,則產(chǎn)生氫氣要比61.7大。
[得出結(jié)論]
(4)完成實驗①②③后,通過對比①③實驗,鋅粒相同,硫酸濃度不同,相同時間產(chǎn)生氫氣的量不同?梢缘贸鲇绊懺摲磻炻蛩厥牵合嗤瑮l件下,硫酸濃度越大,反應速度越快。
[反思評價]
(5)第1分鐘時間內(nèi)反應的速率較慢,這是由于鋅粒表面有些氧化膜(ZnO)覆蓋,硫酸先與氧化鋅反應生成硫酸鋅和水,化學方程式表示為。
(6)從第3分鐘開始,反應的速率又逐漸變慢,這是因為鋅與硫酸反應,硫酸不斷被消耗,硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小,反應變慢。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】某葡萄糖酸鈣鋅口服溶液使用說明書的部分內(nèi)容如圖:
(1)葡萄糖酸鈣[Ca(C6H11O7)2]的相對分子質(zhì)量為______.
(2)葡萄糖酸鈣[Ca(C6H11O7)2]中鈣元素和氧元素的質(zhì)量比為______?
(3)葡萄糖酸鈣[Ca(C6H11O7)2]中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為______?
(4)某幼兒每日服用一定量該葡萄糖酸鈣鋅口服溶液,若他每日攝入的口服液含15mg葡萄糖酸鋅,則同時攝入的鈣元素的質(zhì)量為______?
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】分類、類比是學習化學常用的有效方法。
(1)初中化學有許多實驗,若按照實驗的主要目的可將實驗分為:探究化學反應前后物質(zhì)的質(zhì)量關系、探究物質(zhì)的性質(zhì)、探究物質(zhì)的含量等。請根據(jù)探究物質(zhì)的某種性質(zhì)將下列實驗中的E與_________(填字母)歸為一類;依據(jù)是______________。
氫氣的驗純 | 鐵絲燃燒 | 石墨導電實驗 | 酸與指示劑作用 | 比較硬度實驗 |
A | B | C | D | E |
(2)碳元素和硅元素在元素周期表中同屬第Ⅳ主族,它們具有相似的化學性質(zhì),它們氧化物也具有相似的化學性質(zhì)。例如:二氧化碳和堿溶液能發(fā)生反應,而二氧化硅也能和氫氧化鈉溶液反應,則反應后生成的鹽的名稱是___________,反應的化學方程式為:_____________。
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【題目】下圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。根據(jù)圖示回答下列問題:
(1)30℃時,甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是____;
(2)當甲中混有少量的乙時,可采用____方法提純甲;
(3)30℃時,將10g甲物質(zhì)加入到盛有50g水的燒杯中,充分溶解后,所得溶液是____(填“飽和”或“不飽和”)溶液;
(4)50℃時,分別配制甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液各100g,所需水的質(zhì)量最少的是____(填“甲”、“乙”或“丙”);
(5)20℃,配制一定量丙物質(zhì)的溶液,將溶液升溫到40℃,是否有固體析出?____(填“有”,“沒有”或“不確定”)。
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【題目】下列對應的實驗敘述中,正確的是( )
A.實驗后進入集氣瓶中的水約達到刻度“4”
B.將天然水進行過濾后,水的硬度降低了
C.實驗時水發(fā)生了分解反應,試管甲中產(chǎn)生的氣體是氫氣
D.鐵制品銹蝕的過程,實際上是鐵與氧氣、水等發(fā)生了化學反應
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【題目】實驗課上同學們對酸堿鹽的性質(zhì)作了如下探究。
(1)小海探究了中和滴定實驗,操作如下圖甲所示,當他觀察到____________時,說明恰好完全反應。寫出反應的化學方程式__________________。
(2)小郝對一瓶敞口放置的氫氧化鈉溶液產(chǎn)生興趣,他想探究該溶液是否完全變質(zhì)。取樣后先加入__________溶液,有白色沉淀生成。過濾。濾液中加入無色酚酞溶液,觀察到溶液變紅,他推斷該氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)。
(3)小亮則根據(jù)所學知識繪制了如下圖所示物質(zhì)間關系網(wǎng)絡圖,并做了相關實驗。(“—”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應,“→”表示某物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)。)已知A為胃酸的主要成分,B是貝殼的主要成分,D微溶于水,A與F反應生成氣體。
① 寫出物質(zhì)D的俗稱__________;
② 寫出C→D 的現(xiàn)象_________;
③ 寫出E→F的化學方程式_________;
④ 寫出物質(zhì)E的一點用途_________________;
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】A~I是初中化學常見物質(zhì),如圖所示是它們之間的轉(zhuǎn)化關系(反應條件和部分反應物.生成物已省略)。已知A為金屬單質(zhì),其他均為化合物,F為大理石的主要成分,E為一種常見的不揮發(fā)性酸。請回答下列問題。
(1)A的化學式為_________。
(2)H物質(zhì)的一種用途是___________________。
(3)沒有涉及的基本反應類型是______________。
(4)反應⑤的化學方程式為_________________________________________。
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【題目】如圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置流程示意圖。
(1)從煙囪排出的氣體主要成分是_________(至少寫2種)。
(2)此過程中S元素的化合價___________(填“有”或“沒有” )發(fā)生改變。
(3)使用此廢氣處理裝置是為了減少哪種環(huán)境問題的形成?_____________。
(4)排出的固體廢渣中可以在本流程中循環(huán)利用的物質(zhì)是_____________。
(5)寫出反應室中CaO、SO2、O2發(fā)生反應的化學方程式:_____________。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】下列四個圖像的變化趨勢,能正確描述對應操作的是( )
A.一定溫度下,向一定量的飽和石灰水中加入生石灰
B.將一定量的濃鹽酸敝口放置在空氣中
C.足量的鐵片和鋁片分別與等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸反應
D.向 pH=13 的氫氧化鈉溶液中不斷加入水
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