為測(cè)定石灰石樣品中碳酸鈣的含量，小明取25g石灰石樣品與一定質(zhì)量的14.6%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)所得混合物蒸干得到固體27.2g（不含結(jié)晶水，假設(shè)樣品中的雜質(zhì)既不與稀鹽酸反應(yīng)）．試計(jì)算：
（1）參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量．
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的含量．
考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算
專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算
分析：根據(jù)反應(yīng)前后的質(zhì)量差，運(yùn)用差量法結(jié)合化學(xué)方程式求出反應(yīng)的鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量，生成二氧化碳的質(zhì)量及碳酸鈣的質(zhì)量．
解答：解：設(shè)參加反應(yīng)的鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量為x，碳酸鈣的質(zhì)量為y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑   反應(yīng)前后固體的質(zhì)量差
100   73    111                111-100=11
  y    x                        27.2g-25g=2.2g
100
y
=
73
x
=
11
2.2g

解得：x=14.6g  y=20g
參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量為：14.6g÷14.6%=100g
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的含量為：
20g
25g
×100%=80%
答：（1）參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量為100g．
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的含量為80%．
點(diǎn)評(píng)：本題有一定的難度，快速解題的關(guān)鍵在于找出反應(yīng)前后固體的質(zhì)量差的化學(xué)意義，進(jìn)而利用差量法進(jìn)行快速解答．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

屬于有機(jī)物的是（　�。�
A、C60
B、CO
C、C2H6O
D、H2CO3

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、14 g碳與32g氧氣反應(yīng)，可以生成46g二氧化碳
B、聚乙烯燃燒生成二氧化碳和水，所以聚乙烯是由碳、氫、氧三種元素組成的
C、煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵的反應(yīng)，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
D、水電解生成氫氣和氧氣分子個(gè)數(shù)比為2：1，所以水分子中氫、氧原子個(gè)數(shù)比為2：1

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

過氧化鈉（Na2O2）是一種供氧劑，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．將一定量的Na2O2加入到87.6g水中，完全反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量比反應(yīng)物的總質(zhì)量減少了3.2g（水的揮發(fā)忽略不計(jì)）．請(qǐng)計(jì)算：
（1）生成氧氣的質(zhì)量為
 
g．
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．
（3）將所得溶液稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液，需加水的質(zhì)量．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)小組的同學(xué)探究二氧化碳與氫氧化鈉的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)方案如表：
實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)步驟及操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
 ①將注射器1中的溶液推入充有CO2的瓶中氣球鼓起
②向外拉注射器2的活塞無明顯現(xiàn)象
③將注射器3中的溶液推入瓶中瓶中液體變渾濁，氣球無明顯變化
④向外拉注射器2的活塞無明顯現(xiàn)象
（1）此實(shí)驗(yàn)不能證明CO2能和NaOH反應(yīng)的原因是
 
．
（2）若仍要用此裝置完成實(shí)驗(yàn)證明CO2能和NaOH反應(yīng)，則步驟③注射器3中的溶液應(yīng)更換為
 
，對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
（3）步驟③注射器3中的溶液更換后，步驟④中對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)為
 
，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)興趣小組利用廢燒堿（含少量Na2CO3、NaCl、MgCl2、CaCl2等）制Na2CO3?10H2O．
【制取流程】

【相關(guān)資料】①Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
②2NaHCO3 
  △  
.
 
 Na2CO3+H2O+CO2↑
③在NaHCO3溶液中加入BaCl2溶液，可發(fā)生如下反應(yīng)：
2NaHCO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl+H2O+CO2↑
④碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的晶體如圖所示：

【問題討論】
（1）濾渣主要成分為Mg（OH）2和
 
，產(chǎn)生Mg（OH）2的化學(xué)方程式
 
．
（2）操作Ⅰ需使用的玻璃儀器有：燒杯、
 
和玻璃棒．
（3）取少量溶液B，加入BaCl2溶液，充分混合，若觀察到
 
（填現(xiàn)象），則溶液B中含NaHCO3．
（4）結(jié)晶后，過濾時(shí)的溫度須低于
 
℃．
（5）“母液”不能沿流程中虛線路徑循環(huán)使用，原因是
 
（選填序號(hào)）．
①“母液”不含Na2CO3             ②“母液”多次循環(huán)后，NaCl含量增加
【組成確定】
（6）取少量粗產(chǎn)品，加水溶解，加足量
 
（選填數(shù)字序號(hào)，下同），充分?jǐn)嚢瑁偌由倭?div id="l77tvj5" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
，無沉淀，證明其中不含NaCl．
①AgNO3溶液   ②稀鹽酸   ③稀硝酸
（7）興趣小組同學(xué)取32.8g干燥粗產(chǎn)品，用如圖所示裝置（夾持儀器省略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

【查閱資料1】Na2CO3?10H2O加熱至32℃，開始分解失水，充分加熱可完全失水；NaHCO350℃時(shí)開始分解270℃時(shí)完全分解；Na2CO3受熱不分解．
【查閱資料2】Ba（OH）2溶液能吸收CO2：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O
①實(shí)驗(yàn)前先要
 
，再裝入粗產(chǎn)品，裝置A是作用是
 
．
②粗產(chǎn)品加熱至270℃，據(jù)
 
（填裝置編號(hào)及現(xiàn)象），可知粗產(chǎn)品中含NaHCO3，測(cè)得C，D共增加m1，E質(zhì)量增加m2，則m1：m2
 
（填“＞”、“=”或“＜”）9：22．
實(shí)驗(yàn)測(cè)得m2=1.1g，則可推算32.8g粗產(chǎn)品中含有NaHCO3的質(zhì)量為
 
g．
③當(dāng)加熱至36℃時(shí)，測(cè)得B中剩余固體27.4g，則該剩余固體是
 
（填化學(xué)式）和NaHCO3的混合物．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

超市賣的純堿產(chǎn)品中往往會(huì)含有少量的氯化鈉，為了測(cè)定其組成，某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)其進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）用試管取適量樣品，先向其中加入過量稀硝酸，再滴入適量硝酸銀溶液，若觀察到
 
，則證明該樣品中含有氯化鈉．
（2）為測(cè)定該產(chǎn)品中碳酸鈉的含量，進(jìn)行如下定量實(shí)驗(yàn)：

①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，該實(shí)驗(yàn)所得無色氣體的質(zhì)量是
 
．
②計(jì)算該6g純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，請(qǐng)寫出計(jì)算過程．（計(jì)算結(jié)果精確至O．lg）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（1）今有①肥皂費(fèi)②食鹽水③楊梅汁④白糖水⑤蒸餾水五種液體，根據(jù)你的生活經(jīng)驗(yàn)判斷，其中pH＜7的是
 
pH＞7的是
 
（填序號(hào)）．
（2）甲、乙、丙、丁瓶溶液分別是K2CO3、Ba（NO3）2、H2SO4、K2SO4中的一種，其中甲分別能與乙、丙、丁發(fā)生反應(yīng)，甲是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

元素周期表是化學(xué)學(xué)習(xí)和科學(xué)研究的重要工具．下列關(guān)于元素周期表的應(yīng)用不正確的是（　�。�
A、查閱元素的相對(duì)原子質(zhì)量
B、查閱元素的原子序數(shù)
C、查閱由元素組成的單質(zhì)的密度
D、查閱元素的符號(hào)及名稱

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