(2012?丹徒區(qū)三模)某校化學(xué)興趣小組參觀制堿廠后,獲得以下信息并對(duì)相關(guān)問(wèn)題進(jìn)行研究.
【查閱資料】
①該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)的化工產(chǎn)品為純堿和氯化銨.
②生產(chǎn)原料粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)(MgCl
2和CaCl
2)及不溶性雜質(zhì).
③生產(chǎn)原理:NaCl+NH
3+CO
2+H
2O=NaHCO
3↓+NH
4Cl,分離得晶體A,并使其充分受熱,即可分解制得純堿及兩種常見(jiàn)的氧化物,此反應(yīng)的化學(xué)方程式為
.
④氯化銨分解的化學(xué)方程式是NH
4Cl
NH
3↑+HCl↑.
⑤部分生產(chǎn)流程如下圖所示:
【問(wèn)題討論】
(1)溶液A中的溶質(zhì)有NaCl和
NaOH
NaOH
、
Na2CO3
Na2CO3
,操作Ⅱ的名稱為
過(guò)濾
過(guò)濾
.
(2)上述流程中NaOH溶液的作用是除去粗鹽中的
MgCl2
MgCl2
.
(3)寫(xiě)出加入Na
2CO
3溶液所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
.
(4)上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是
ABC
ABC
(填序號(hào)).
A.CO
2 B.NH
3 C.HCl D.NaOH
(5)根據(jù)上述信息,請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉:
實(shí)驗(yàn)步驟 |
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
取少量樣品中的一種放入試管中,塞上帶導(dǎo)管的單孔塞,導(dǎo)管另一端伸入澄清石灰水中.加熱固體并觀察現(xiàn)象. 取少量樣品中的一種放入試管中,塞上帶導(dǎo)管的單孔塞,導(dǎo)管另一端伸入澄清石灰水中.加熱固體并觀察現(xiàn)象. |
產(chǎn)生無(wú)色氣泡,澄清石灰水變渾濁 產(chǎn)生無(wú)色氣泡,澄清石灰水變渾濁 |
該樣品是NaHCO3否則是Na2CO3 該樣品是NaHCO3否則是Na2CO3 |
【組成確定】
稱取一定質(zhì)量的純堿樣品,經(jīng)多次充分加熱后,再稱重,質(zhì)量無(wú)變化;
另取少量純堿樣品加入適量水,樣品完全溶解,向該溶液中加入過(guò)量稀HNO
3,再滴加AgNO
3溶液,有白色沉淀.
(6)由上述實(shí)驗(yàn)可確定純堿樣品含有雜質(zhì)
NaCl
NaCl
(寫(xiě)化學(xué)式).
【含量測(cè)定】
同學(xué)們?yōu)榱藴y(cè)定該純堿樣品的純度(假定只有(6)中的雜質(zhì)),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):
(7)甲組實(shí)驗(yàn):取10.0g純堿樣品,向其中加入過(guò)量的鹽酸,直至樣品中無(wú)氣泡冒出.充分加熱蒸發(fā)所得物質(zhì)并干燥、冷卻至室溫后稱量,所得固體質(zhì)量為10.9g.計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程,結(jié)果保留一位小數(shù)).
86.7%
86.7%
(8)乙組實(shí)驗(yàn):取10.0g純堿樣品,利用右圖所示裝置,測(cè)出反應(yīng)后裝置C增重了3.5g(所加試劑均足量).實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,發(fā)現(xiàn)乙組測(cè)定的碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小,其原因是
生成的二氧化碳?xì)怏w沒(méi)有完全被C中的燒堿吸收
生成的二氧化碳?xì)怏w沒(méi)有完全被C中的燒堿吸收
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