Question

11．甲、乙、丙三位同學(xué)對(duì)一批鐵樣品（含有雜質(zhì)，雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)）進(jìn)行分析，其中只有一位同學(xué)所取用的稀硫酸與貼樣品恰好完全反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表（燒杯的質(zhì)量為44.1g）

	甲（g）	乙（g）	丙（g）
燒杯+稀硫酸	200	150	150
加入鐵樣品	9	9	14
充分反應(yīng)后，燒杯+剩余物	208.7	158.7	163.7

（1）乙同學(xué)所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)．
（2）計(jì)算樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）計(jì)算恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖表可知，三位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果都生成了0.4g氣體，又由已知條件“其中只有一位同學(xué)所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)”可知，所用樣品最少的同學(xué)所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)；
（2）（3）根據(jù)鐵與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成的其氫氣的質(zhì)量，列出比例式，就可計(jì)算出樣品中鐵的質(zhì)量和生成的FeSO₄的質(zhì)量．然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可．

解答 解：（1）由分析可知，所用樣品最少的同學(xué)所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)．故答案為：乙；
（2）解：設(shè)樣品中鐵的質(zhì)量為x，生成的FeSO₄的質(zhì)量為y，
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56        152  2
x         y   0.3g
∴$\frac{56}{x}=\frac{2}{0.3g}$，
解得：x=8.4g
雜質(zhì)的質(zhì)量為：9g-8.4g=0.6g
樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{8.4g}{9g}$×100%=93.3%；
（3）$\frac{152}{y}=\frac{2}{0.3g}$
解得y=22.8g，
溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{22.8g}{158.7g-0.6g-44.1g}$×100%=20%．
答：樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為93.3%．生成的FeSO₄溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算的能力．