Question

為了探究物質(zhì)在化學(xué)變化時，參加反應(yīng)的反應(yīng)物總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量是否相等．甲、乙兩個興趣小組分別設(shè)計了如圖所示的實驗來驗證自己的假設(shè)．

【查找資料】有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

甲組：CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；乙組：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+HO+CO₂↑

【實驗方案】

【進行實驗】甲小組把盛有適量NaOH溶液的小試管放入盛有CuSO₄溶液的燒杯中，乙小組把盛有適量稀鹽酸的小試管放入盛有a₂CO₃溶液的燒杯中．然后他們分別將燒杯放到天平上，用砝碼平衡，接著取下燒杯并將其傾斜，使試管內(nèi)的溶液和燒杯內(nèi)的溶液混合發(fā)生反應(yīng)，待反應(yīng)后再把燒杯放在天平上，觀察天平是否平衡．請回答：

【實驗現(xiàn)象】反應(yīng)后，甲小組的天平指針指向刻度盤的　　，乙小組的天平指針指向刻度盤的　　（選填“左邊”、“右邊”或“中間”）．

【解釋和結(jié)論】甲小組的結(jié)論為：　　；

乙小組的解釋為：　　．

【反思與評價】比較兩個小組的實驗設(shè)計，若使用的試劑不變，應(yīng)改進的是：　　；由此，你得到的啟示是：探究或驗證反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系時，若要用到有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)，反應(yīng)必須在　　的容器中進行．

Answer 1

考點：

質(zhì)量守恒定律的實驗探究．
專題：	科學(xué)探究．
分析：	根據(jù)鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成了氯化鈉、水、二氧化碳，有氣體跑出質(zhì)量減少，天平不平衡，所以不能用來驗證質(zhì)量守恒，硫酸銅與氫氧化鈣反應(yīng)生成硫酸鈣和氫氧化銅，沒有物質(zhì)跑出，質(zhì)量不變，能驗證質(zhì)量守恒．
解答：	解：[實驗現(xiàn)象] 由于甲小組用硫酸銅與氫氧化鈣反應(yīng)，生成硫酸鈣和氫氧化銅，沒有物質(zhì)跑出，質(zhì)量不變天平指針指向刻度盤的中間；乙小組用的是鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成了氯化鈉、水、二氧化碳，有氣體跑出質(zhì)量減少，指針指向刻度盤的右邊； [解釋與結(jié)論] 甲小組天平平衡說明參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和；乙小組質(zhì)量不相等是因為反應(yīng)中有二氧化碳氣體生成，因此燒杯內(nèi)總質(zhì)量會減少； [反思與評價] 有氣體跑出的實驗必須在密閉容器中進行，使氣體跑不出來即可 故答案為：[實驗想象]：中間；右邊． [解釋與結(jié)論]：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和；反應(yīng)中有二氧化碳氣體生成，因此燒杯內(nèi)總質(zhì)量會減少． [反思與評價]：將乙小組中的燒杯改為密閉容器并使用氣球等作為緩沖裝置；密閉驗．
點評：	只要是化學(xué)變化，都遵循質(zhì)量守恒定律，質(zhì)量減少一定是有氣體生成跑出（或在氣球中產(chǎn)生浮力），只要是質(zhì)量增加，一定有別的物質(zhì)參加了反應(yīng)，在設(shè)計驗證質(zhì)量守恒的實驗時要考慮實驗在密閉容器中進行，組裝裝置時注意實驗的準(zhǔn)確性和安全性．