Question

溴元素的符號(hào)為Br，如圖1是Br^-（溴離子）的結(jié)構(gòu)示意圖．
（1）如圖1中x=

 

．
（2）溴屬于

 

元素（填“金屬”或“非金屬”）．圖2表示的微粒中，與Br化學(xué)性質(zhì)相似的是

 

（填字母序號(hào)）
（3）在點(diǎn)燃條件下，M和N反應(yīng)生成P和Q．反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如圖3．關(guān)于該過程，下列說(shuō)法正確的是

 

．
A．反應(yīng)后分子個(gè)數(shù)變少了
B．一個(gè)M分子由3個(gè)原子構(gòu)成
C．生成P和Q的分子個(gè)數(shù)比為l：l
D．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)．

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖,微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用,反應(yīng)類型的判定

專題：化學(xué)反應(yīng)模擬圖型,化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）根據(jù)在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字為核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，等于核外電子數(shù)進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)，據(jù)此分析解答即可；
（3）根據(jù)微觀示意圖可知，反應(yīng)物甲的分子為3個(gè)H原子和1個(gè)N原子構(gòu)成的NH₃分子，乙物質(zhì)的分子為由2個(gè)O原子構(gòu)成的O₂分子；生成物丙為由2個(gè)N原子構(gòu)成的N₂分子，物質(zhì)丁的分子為由2個(gè)H原子和1個(gè)O原子構(gòu)成的H₂O分子；則示意圖所表示的反應(yīng)為氨氣與氧氣反應(yīng)生成氮?dú)夂退�，該反�?yīng)的化學(xué)方程式為4NH₃+3O₂═2N₂+6H₂O．

解答：解：（1）原子中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，溴原子核外電子數(shù)為35，所以核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為35．故X為35；故填：35；
（2）溴元素屬于非金屬元素，最外層電子數(shù)相等元素的化學(xué)性質(zhì)相似，E中氯原子的最外層電子數(shù)也為7，所以可知溴元素的化學(xué)性質(zhì)相似；故填：非金屬；E；
（3）A、根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH₃+3O₂═2N₂+6H₂O，可知反應(yīng)后分子個(gè)數(shù)增大了，故A錯(cuò)誤；
B、由A分子的構(gòu)成可知，一個(gè)A分子中含有四個(gè)原子，故B錯(cuò)誤；
C、根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH₃+3O₂═2N₂+6H₂O，生成物P氮?dú)馀c物質(zhì)Q水的分子個(gè)數(shù)比=2：6=1：3；故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)中反應(yīng)A與生成物D的分子由不同種原子構(gòu)成，物質(zhì)為化合物；反應(yīng)物B與生成物C的分子由同種原子構(gòu)成，物質(zhì)為單質(zhì)；反應(yīng)符合置換反應(yīng)的單質(zhì)與化合物生成單質(zhì)與化合物的特點(diǎn)，該反應(yīng)為置換反應(yīng)；故D正確．
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖含義的理解與在解題中靈活與的能力，屬于基礎(chǔ)知識(shí)的考查．