實驗室有一瓶濃鹽酸，瓶上標簽的部分內(nèi)容如下圖所示，請你根據(jù)標簽上提供的數(shù)據(jù)解答下列問題：

（1）為了證明該瓶鹽酸顯酸性，你可以采取的做法是 。（簡單描述即可）

（2）取出200g該濃鹽酸，稀釋成18．25%的稀鹽酸，需要加入水的質(zhì)量為 g。

（3）現(xiàn)用剛配好的100g18．25%的鹽酸與足量的鋅粒完全反應，理論上可以生成氫氣的質(zhì)量是多少？（反應化學方程式：Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑）

 

（1）用紫色石蕊試液或pH試紙 （2）200 （3）0．5g

【解析】

試題分析：（1）要檢驗溶液的酸堿性，可用用紫色石蕊試液或pH試紙

（2）從標簽顯示鹽酸質(zhì)量分數(shù)：36．5%，要稀釋成18．25%的稀鹽酸，稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，從而列出等式，故可設水的質(zhì)量為x

200g×36．5%=(200g+x)×18．25%

∴x=200g

（3）根據(jù)反應化學方程式：Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑中HCl與氫氣的質(zhì)量關系,即可求出生成氫氣的質(zhì)量

解:設生成氫氣的質(zhì)量是y

Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑

73 2

100g×18．25% y

73：2= 100g×18．25%：y

y=0．5g

答：生成氫氣的質(zhì)量是0．5g

考點：溶液的稀釋，根據(jù)化學方程式進行計算

 

練習冊系列答案
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