Question

15．為了測定某石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，準(zhǔn)確稱取12.5g石灰石樣品放入燒杯中，向其中加入足量稀鹽酸（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水），實(shí)驗(yàn)測得的數(shù)據(jù)如圖所示．
（1）該樣品完全反應(yīng)，生成二氧化碳的質(zhì)量4.4g．
（2）求該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算和判斷．

解答 解：（1）碳酸鈣和50g稀鹽酸反應(yīng)生成2.2g二氧化碳，則和100g稀鹽酸完全反應(yīng)生成4.4g二氧化碳，因此該樣品完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量4.4g．
故填：4.4．
（2）設(shè)樣品中碳酸鈣質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100                                    44
x                                      4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$，
x=10g，
該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{10g}{12.5g}$×100%=80%，
答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．

點(diǎn)評 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．