Question

15．實(shí)驗(yàn)室有一瓶存放很久的生石灰，小麗同學(xué)想了解其變質(zhì)情況，設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下：
【實(shí)驗(yàn)1】取少量樣品于燒杯中，加入足量水，感覺到燒杯變熱，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到白色沉淀和濾液．
小麗同學(xué)對樣品的組成提出了以下假設(shè)：
假設(shè)1是CaO和CaCO₃的混合物；
假設(shè)2是CaO和Ca（OH）₂的混合物；
假設(shè)3是CaO和Ca（OH）₂、CaCO₃的混合物：
假設(shè)4是Ca（OH）₂和CaCO₃的混合物．
（1）直接可以看出，其中假設(shè)4不合理．
（2）為了判斷其他幾種假設(shè)的合理性，她繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
【實(shí)驗(yàn)2】取少量沉淀放在試管中，加入稀鹽酸，出現(xiàn)氣泡，產(chǎn)生氣體的反應(yīng)的化學(xué)方程式
為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，由此可否定假設(shè)2．
（3）為了得到最后結(jié)論，她繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
【實(shí)驗(yàn)3】取少量濾液放在另一支試管中，加入無色酚酞試液，顯紅色，于是小麗同學(xué)得到結(jié)論：只有假設(shè)3合理，但小明同學(xué)提出，此實(shí)驗(yàn)仍不能得到最后結(jié)論．你贊成小明同學(xué)的意見，原因是CaO+H₂O═Ca（OH）₂，即使沒有生成氫氧化鈣，氧化鈣與水反應(yīng)也會生成氫氧化鈣，使溶液呈堿性．

Answer 1

分析 根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析，氧化鈣具有吸水性，能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，生成的氫氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，檢驗(yàn)碳酸鹽使用加酸化氣的方法．

解答 解：（1）取少量樣品于燒杯中，加入足量水，感覺到燒杯變熱，說明固體中含有氧化鈣，故4不合理，故填：4；
（2）取少量沉淀放在試管中，加入稀鹽酸，出現(xiàn)氣泡，說明固體中含有碳酸鈣，故2錯(cuò)誤，碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，故填：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，2；
（3）取少量濾液放在另一支試管中，加入無色酚酞試液，顯紅色，說明溶液呈堿性，可能是變質(zhì)生成的氫氧化鈣，也可能是氧化鈣與水反應(yīng)生成的氫氧化鈣，故填：小明，
CaO+H₂O═Ca（OH）₂，即使沒有生成氫氧化鈣，氧化鈣與水反應(yīng)也會生成氫氧化鈣，使溶液呈堿性．

點(diǎn)評 本題考查了常見物質(zhì)變質(zhì)成分的推斷，完成此題，可以依據(jù)題干提供的信息結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行．