Question

實驗室常用圖1裝置來制取氣體：

（1）用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為

 

，實驗時應在試管口放一團棉花，其作用是

 

．
（2）制取二氧化碳應選用的發(fā)生和收集裝置是（填字母序號，下同）

 

，反應的化學方程式
為

 

．
（3）實驗室常用加熱NH₄Cl和Ca（OH）₂固體混合物的方法制取氨氣（NH₃），則制取氨氣的發(fā)生裝置應選用

 

．收集氨的裝置只能用E，由此可知氨氣應具有的性質是

 

．
（4）圖2為常見的實驗裝置（各具用途），根據下列要求回答問題．裝置可重復使用．
①將含水蒸氣的氫氣干燥后還原氧化銅，則該氣體先要通過裝置

 

．（填字母序號，下同）
②如果驗證混合氣體中有H₂、CO和H₂O，則需連接的儀器順序為

 

．

Answer 1

考點：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法,常見氣體的檢驗與除雜方法,氣體的干燥（除水）,實驗室制取氧氣的反應原理,二氧化碳的實驗室制法,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：（1）高錳酸鉀受熱時能夠分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；
為了防止高錳酸鉀進入導管，通常在試管口塞一團棉花；
（2）實驗室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，反應不需要加熱，大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；
二氧化碳能夠溶于水，密度比空氣大；
（3）根據制取氣體的反應物狀態(tài)、反應條件、氣體的性質可以選擇發(fā)生裝置，根據收集裝置可以判斷氣體的性質；
（4）濃硫酸具有吸水性，可以用來干燥氧氣、氫氣、二氧化碳等物質；
加熱條件下，氫氣和氧化銅反應生成銅和水，一氧化碳和氧化銅反應生成銅和二氧化碳；
無水硫酸銅是白色固體，能和水反應生成藍色的五水硫酸銅；
二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁．

解答：解：（1）用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為：2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
實驗時應在試管口放一團棉花，其作用是防止高錳酸鉀進入導管．
故填：2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；防止高錳酸鉀進入導管．
（2）碳酸鈣和稀鹽酸反應不需要加熱，應該用B裝置作為發(fā)生裝置；
二氧化碳能夠溶于水，不能用排水法收集，密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，即用D裝置收集；
反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
故填：BD；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）實驗室常用加熱NH₄Cl和Ca（OH）₂固體混合物的方法制取氨氣（NH₃），則制取氨氣的發(fā)生裝置應選用A裝置；
收集氨的裝置只能用E，由此可知氨氣應具有的性質是密度比空氣小，易溶于水．
故填：A；密度比空氣小，易溶于水．
（4）①將含水蒸氣的氫氣干燥后還原氧化銅，則該氣體先要通過裝置b，因為b中的濃硫酸能夠吸收水．
故填：b．
②如果驗證混合氣體中有H₂、CO和H₂O，則混合氣體先通過a裝置，如果裝置中的白色固體變藍色，說明含有水；
再通過e裝置，再通過a裝置，如果裝置中的白色固體變藍色，說明產物中含有水，進一步說明原混合氣體中含有氫氣；
再通過d裝置，如果澄清石灰水變渾濁，說明產物中含有二氧化碳，進一步說明原混合氣體中含有一氧化碳．
故填：a₁→e→a₂→d．

點評：合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．