Question

14．下列是與鐵的性質(zhì)有關(guān)的部分實驗圖，請回答下列問題．

（1）A中可能導(dǎo)致的后果是瓶底炸裂．
（2）B中鐵釘最易生銹的部位是b（填“a”、“b”或“c”）．
（3）C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
（4）D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄． 反應(yīng)一段時間后，試管內(nèi)固體質(zhì)量比反應(yīng)前增大（填“增大”、“不變”或“減小”），試管內(nèi)溶液質(zhì)量比反應(yīng)前減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“不變”或“減小”）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鐵絲燃燒會生成高溫的四氧化三鐵，玻璃是熱的不良導(dǎo)體進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)鐵生銹的條件進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，以及質(zhì)量守恒定律分析溶液質(zhì)量的變化．

解答 解：（1）鐵絲燃燒會生成高溫的四氧化三鐵，玻璃是熱的不良導(dǎo)體，所以A中可能導(dǎo)致的后果是：瓶底炸裂；
（2）鐵生銹的條件：鐵與水和氧氣同時接觸，所以因b處與水和氧氣同時充分接觸，所以最易生銹；
（3）鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（4）鐵和硫酸銅反應(yīng)產(chǎn)生硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄，試管內(nèi)固體質(zhì)量比反應(yīng)前增大，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，試管內(nèi)溶液質(zhì)量與反應(yīng)前相比減小．
故答案為：（1）瓶底炸裂；
（2）b；
（3）Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（4）Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄，增大，減�。�

點評 本題考查了有關(guān)鐵的燃燒、生銹的條件、除銹的原理及相關(guān)的化學(xué)性質(zhì)，考查的比較全面，難度不大，依據(jù)相關(guān)的知識分析即可．