Question

原子由居于原子中心帶正電的

 

和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成，原子的質(zhì)量主要集中在原子核．下表是一些原子中的粒子個(gè)數(shù)及相關(guān)信息

原子種類	質(zhì)子數(shù)	中子數(shù)	電子數(shù)	相對(duì)原子質(zhì)量
氫	1	0	1	1
碳	6	6	6	12
氧	8	8	8	16
鈉	11	12	11	23
鉀	19	20

（1）完成表中兩個(gè)空格．
（2）從上表可獲取的信息有（寫三條）

 

；

 

；

 

．
（3）表中鈉原子與鉀原子的本質(zhì)不同是

 

不同．表中處于同周期的兩種元素的原子是

 

（用符號(hào)表示，下同），請(qǐng)任選其中三種元素組合成一種物質(zhì)的化學(xué)式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：原子的定義與構(gòu)成,元素的概念,化學(xué)式的書寫及意義

專題：物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成

分析：（1）根據(jù)原子由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)表格中提供的信息結(jié)合微粒間的關(guān)系進(jìn)行分析解答即可；
（3）根據(jù)鈉原子與鉀原子的本質(zhì)不同是質(zhì)子數(shù)不同進(jìn)行解答．

解答：解：（1）原子由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成；故填：原子核；
（2）根據(jù)表格可以看出，原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，有的原子沒有中子，不同的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)不一定相等，故填：原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)；相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；有的原子沒有中子；
（3）鈉原子與鉀原子的本質(zhì)不同是質(zhì)子數(shù)不同，表中碳原子和氧原子都處于第二周期，其中碳、氫、氧三種元素組成的物質(zhì)是碳酸，化學(xué)式為H₂CO₃．故填：質(zhì)子數(shù)；C、O；H₂CO₃．

點(diǎn)評(píng)：解答本題關(guān)鍵是要知道原子的特點(diǎn)，原子的構(gòu)成，構(gòu)成原子的基本微粒所帶的電荷，物質(zhì)構(gòu)成的基本微粒，屬于基礎(chǔ)知識(shí)的考查．