Question

化學實驗室準備了如下實驗裝置：

（1）寫出氣體收集方法：C           、D            、E           。
（2）用雙氧水和二氧化錳混合來制取氧氣，化學反應式為_________________，
在這個反應中二氧化錳是            ，選擇的發(fā)生裝置是       (填序號，下同)，能用D收集的原因是                            。還能用          進行收集。
（3）氨氣是一種無色、有刺激性氣味，極易溶于水，密度比空氣小的氣體。用加熱氯化銨和堿石灰(均為固體)的方法制取氨氣，應選擇的發(fā)生裝置和收集裝置是          和           (填序號)。若用右上圖（圖F）裝置收集氨氣，氨氣應從       端進入(選填“A”或“B”)。
⑷向盛5％雙氧水溶液的試管中加入少量二氧化錳，然后將帶火星的木條伸入試管，未見木條復燃。你認為帶火星的木條未復燃的原因是                        。要使帶火星的木條復燃，可對該實驗作怎樣的改進?                         。

Answer 1

（1）向下排空氣法 向上排空氣法 排水法
（2）2H₂O₂=2H₂O+O₂↑ 催化劑   B  不宜溶于水（或密度比空氣大）   E
（3）A  C    B
（4）雙氧水可能過低  蒸發(fā)少量水或提高雙氧水濃度

試題分析：(1）氣體的收集方法包括排水法和排空氣法，排水法適用于不易溶于水或難溶于水的氣體．排空氣法分為向上排空氣法和向下排空氣法，氣體的密度比空氣的密度大就用向上排空氣法，氣體的密度比空氣的密度小就用向下排空氣法.
(2)制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水制氧氣就不需要加熱，所以發(fā)生裝置選擇B；過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣.
(3)用加熱氯化銨和堿石灰(均為固體)的方法制取氨氣,所以裝置應該選擇A和C,因為氨氣的密度比空氣密度小.氨氣的密度比空氣小，所以用F裝置來收集氨氣時，應從短導管進氣.
(4)向盛有5%的雙氧水溶液的試管中加入少量二氧化錳，然后將帶火星的木條伸入試管口，未見木條復燃；因為5%雙氧水溶液的濃度太低，因此未見木條復燃；改進方法有：濃度低導致含水量大，加個干燥管或者濃硫酸洗氣，會增大氧氣的濃度；過氧化氫溶液的質量分數再大一些，再加入二氧化錳；故答案為：5%雙氧水溶液的濃度太低；濃度低導致含水量大，加個干燥管或者濃硫酸洗氣，會增大氧氣的濃度；或過氧化氫溶液的質量分數再大一些，再加入二氧化錳