Question

【題目】(為測定樣品中碳酸鈣（雜質(zhì)不溶于水也不與水反應(yīng)）的含量，某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)進行了如下實驗（水和氯化氫的揮發(fā)忽略不計)：取25 0g樣品粉碎放入燒杯中， 加入一定質(zhì)量分致的稀鹽酸，所加稀鹽酸的質(zhì)量與生成氣體的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示：（簡單寫出必要的計算過程）。

(1)計算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。

(2)完全反應(yīng)后燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？(結(jié)果精確到0. 1%)

Answer 1

【答案】（1）80％；（2）14.1％

【解析】(1)由圖示信息可知，生成二氧化碳氣體的質(zhì)量為8.8g，設(shè)樣品中碳酸鈣質(zhì)量為x，(2)完全反應(yīng)后燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為y，

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，

100 111 44

x y8.8g

，解得x=20.0g，y=22.2g

所以，樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：，完全反應(yīng)后燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：。

答：(1) 樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80.0%； (2)完全反應(yīng)后燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為14.1%。