（2010浙江東陽37）晴晴同學為測定某石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)（雜質不與酸反應），向6.0g石灰石樣品中逐滴加人稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共生成二氧化碳氣體2.2g。試計算：
（1）碳酸鈣中鈣元素的質量分數(shù)是多少？
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為多少？（寫出計算過程，結果精確至0.1％）
（3）若要計算上述反應所消耗鹽酸溶液的質量，題中還缺少的一個數(shù)據(jù)是。
____________________________________________。
（1）Ca%= Ca/CaCO3=40/100=0.4(或40%)（2分）
（2）設CaCO3的質量分數(shù)為x
CaCO3＋2HCl===CaC12＋CO2↑＋H2O…………………………………1分
100               44
6x                 2.2g…………………………………………… l分
x=="83.3%" ……………………………………………………2分
（3）鹽酸的質量分數(shù)……………………………………………………… 2分
答：略       其他正確答案酌情記分。
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（3分）某同學取回礦石樣品，他對樣品中的碳酸鈣的質量分數(shù)進行檢測，方法是：取礦石樣品8g，將40g鹽酸溶液分四次加入，所得數(shù)據(jù)如下表（已知石灰石樣品中的雜質不溶于水，不與鹽酸反應）請計算：
序號
加入稀鹽酸的質量（g）
剩余固體的質量（g）
1
10
5.5
2
10
m
3
10
1.2
 
 
n
 
（1）上表中m的數(shù)值            ；
（2）樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)？
（3）要制取4.4g二氧化碳，需含碳酸鈣質量分數(shù)為80%的石灰石多少克？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10茂名19）（11分）某合金可能由銅與鎂、鋅中的一種組成，現(xiàn)欲測定其組成，進行如下實驗：取該合金樣品10.0g放入燒杯中，然后將56.0g溶質質量分數(shù)為14.0％的稀硫酸平均分四次依次加入該燒杯中,每次均充分.實驗數(shù)據(jù)記錄如下表:
編號
1
2
3
4
加入硫酸的質量/g
14
14
14
14
剩余固體的質量/g
8.7
7.4
6.1
6.0
 
試求:
（1）該合金中銅的質量分數(shù)是      .
（2）該合金除銅外,另一種金屬是什么呢?（寫出過程）
（3）第三次加入硫酸充分反應后,所得溶液中溶質的質量分數(shù)是多少?（寫出計算過程,精確到0.1％）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10長沙48）2010年6月2日23時53分，第四顆北斗導航衛(wèi)星在我國西昌衛(wèi)星發(fā)射中心成功發(fā)射。發(fā)射衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨（N2H4）作燃料，用四氧化二氮（N2O4）作助燃劑，反應的化學方程式為：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，生成物不污染空氣，低碳環(huán)保。請計算3.2KgN2H4完全燃燒后生成N2的質量。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（2010.浙江杭州38）．在氫氣還原氧化銅的實驗中，向50克氧化銅粉末中通氫氣，加熱一段時間后，測得固體質量減少8g，求：
（1）已反應掉的氧化銅質量。（列式計算）
(2)若實驗時用的氫氣，是用右圖標簽所示的濃硫酸稀釋成稀硫酸后和足量的鋅粒反應制取的。取用濃 硫酸50毫升，小心加入到300毫升水中稀釋，稀釋后硫酸溶液的溶質質量分數(shù)為            。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10重慶24）．（6分）上海世博會上，100輛燃料電池觀光車活躍在世博園區(qū)，它們靠氫氣和氧氣反應提供能量。由于它們“喝”的是氫氣，產(chǎn)生的是水，真正實現(xiàn)了“零排放”。
⑴若燃燒1kg氫氣，需氧氣多少千克？
⑵在燃料電池里需要加入30%的KOH溶液�，F(xiàn)有10kg 10%的KOH溶液、14kg KOH固體和適量蒸餾水，可以配制出30%的KOH溶液多少千克？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（2011年浙江麗水，37題）氫氣還原氧化銅實驗得到的固體粉末為氧化銅和銅的混合物，科學興趣小組的同學對該粉末中單質銅含量進行測定，三組同學各取10克粉末樣品置于燒杯中，然后加入不同質量的稀硫酸，充分反應后，對燒杯中剩余固體進行稱量，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
組別編號
樣品質量（克）
加入稀硫酸質量（克）
剩余固體質量（克）
1
10
20
8.4
2
10
30
8
3
10
40
8
 
（1）分析表中數(shù)據(jù)可知，第2組實驗中的剩余固體是    。（寫出物質名稱或符號）
（2）樣品中單質銅的質量分數(shù)為     。
（3）加入的稀硫酸溶質質量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某中學化學課外活動小組對某工廠排放的含少量硫酸的廢水進行抽樣檢測。取一定量的廢水，用質量分數(shù)為1%的氫氧化鋇溶液與之反應（其它物質不與氫氧化鋇反應），當恰好完全反應時，消耗氫氧化鋇溶液的質量為171g，過濾后，測得濾液的質量為268.67g。（不考慮過濾時濾液質量損失）（計算結果保留二位小數(shù)）【溫馨提示：氫氧化鋇與硫酸反應的化學方程式為：Ba（OH）2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2H2O】求：
⑴反生成沉淀的質量為多少？
⑵該工廠排放的廢水中所含硫酸的溶質的質量分數(shù)為多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（5分）某化工廠排放的廢水中只含有鹽酸和MgCl2兩種物質。小明同學向采集來的62.8 g廢水樣品中，慢慢加入20%的NaOH溶液至恰好完全反應時，消耗NaOH溶液60g。將生成的沉淀物過濾出，經(jīng)水洗、干燥后稱重為5.8g。
⑴寫出向廢水中加入NaOH溶液發(fā)生反應的化學方程式：
⑵請求出上述廢水樣品完全反應后的溶液里溶質的質量分數(shù)（要有計算過程）
【相對分子質量：MgCl2-95、NaOH-40、HCl-36.5、NaCl-58.5、Mg(OH)2-58、H2O-18】

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