（10茂名19）（11分）某合金可能由銅與鎂、鋅中的一種組成，現(xiàn)欲測定其組成，進行如下實驗：取該合金樣品10.0g放入燒杯中，然后將56.0g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.0％的稀硫酸平均分四次依次加入該燒杯中,每次均充分.實驗數(shù)據(jù)記錄如下表:
編號
1
2
3
4
加入硫酸的質(zhì)量/g
14
14
14
14
剩余固體的質(zhì)量/g
8.7
7.4
6.1
6.0
 
試求:
（1）該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)是      .
（2）該合金除銅外,另一種金屬是什么呢?（寫出過程）
（3）第三次加入硫酸充分反應后,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?（寫出計算過程,精確到0.1％）
（1）60.0％
（2）設M金屬的相對原子質(zhì)量為x
M       +      H2SO4   =    MSO4   +    H2↑
x                 98
10.0g－6.1g     42.0g×14.0％
x:98=（10.0g－6.1g）：42.0g×14.0％
x=65
所以M是鋅，即合金中另一種金屬為鋅。
（3）設第三次實驗所生成硫酸鋅質(zhì)量為y，生成氫氣質(zhì)量為z
Zn + H2SO4  ="    "  ZnSO4   +     H2↑
98              161             2
42.0g×14.0％    y               z
98：161=42.0g×14.0％：y     42.0g×14.0％：2 = 42.0g×14.0％：z
y="9.66g                      " z=0.12g
所以反應后，硫酸鋅的質(zhì)量分數(shù)為9.66g÷（42g+3.9g-0.12g）×100％=21.1％
略
練習冊系列答案
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實驗l
實驗2
實驗3 
實驗4
鋼樣粉末質(zhì)量
2．84g 
4．26g
6．23g
7．5lg
生成H2的質(zhì)量
0．10g
0．15g
0．20g
0．20g
 
請計算：稀硫酸完全反應的實驗中，反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?(結(jié)果保留至0．1％)

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（假設廢液中的其他物質(zhì)均不與鹽酸發(fā)生反應）

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（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算過程，結(jié)果精確至0.1％）
（3）若要計算上述反應所消耗鹽酸溶液的質(zhì)量，題中還缺少的一個數(shù)據(jù)是。
____________________________________________。

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反應時間(秒)
0
25
50
75
100
125
150
175
200
滴入稀鹽酸體積(毫升)
0
4
8
12
16
20
24
28
32
pH
13.2
13.0
12.7
12.4
12.1
7.0
2.0
1.6
1.3
溫度(℃)
36.9
37.5
38.0
38.5
38.8
39.2
39.0
38.8
38.6
 
(1)觀察上表發(fā)現(xiàn)，當反應時間在__________秒時，氫氧化鈉與鹽酸恰好中和。
(2)分析上表數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，在逐漸滴加稀鹽酸的過程中，溶液的溫度先升高后降低，請分析原因：________________。
(3)結(jié)合上表中滴入稀鹽酸體積與pH的變化數(shù)據(jù)，試計算氫氧化鈉稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。(稀鹽酸的密度取l.0克／毫升；化學方程式為：NaOH+HCI=NaCl+H2O)

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