Question

【題目】(14分)某興趣小組用圖1所示流程制取氧氣，并回收提純氯化鉀和二氧化錳

回答下列問題：

（1）請(qǐng)寫出制取氧氣的化學(xué)方程式 。在反應(yīng)過程中，若收集到氧氣3.2g時(shí)，其物質(zhì)的量為 mol。在氯酸鉀和二氧化錳混合物中，此時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加的物質(zhì)是 ，當(dāng)它的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不在變化的實(shí)驗(yàn)判斷依據(jù)是 。

（2）在回收提純的過程中需要控制水的用量，原因有 (填標(biāo)號(hào))。

A．提高實(shí)驗(yàn)效率

B．保證固體1全部溶解

C．節(jié)約能源

（3）①寫出圖2中儀器a、b的名稱：

a ， 。

②步驟Ⅱ中的操作m應(yīng)選擇圖2中 (填“甲”或“乙”)裝置，該操作中玻璃棒的作用是 。

③步驟Ⅲ中用酸化的硝酸銀(AgNO3)溶液檢驗(yàn)洗出液中是否含有氯化鉀，該檢驗(yàn)方法的原理為 (用化學(xué)方程式表示)。

（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，稱得回收到的氯化鉀的質(zhì)量比理論值小，可能的原因有 (寫一點(diǎn))。

（5）取少量烘干后二氧化錳放入盛有一定濃度過氧化氫溶液中，立刻有大量氣泡產(chǎn)生，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，該反應(yīng)屬于 反應(yīng)。此反應(yīng)說明二氧化錳與氯酸鉀混合加熱后不變的是 。

Answer 1

【答案】（1）2KClO32KCl+3O2↑ 0.1 MnO2 加熱至質(zhì)量不在減輕

（2）AC

（3）①鐵架臺(tái) 酒精燈 ②甲 引流 ③KCl+AgNO3→AgCl↓+KNO3

（4）蒸發(fā)過程中，氯化鉀固體飛濺

（5）2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 分解 化學(xué)性質(zhì)

【解析】

試題分析：（1）加熱氯酸鉀和二氧化碳混合物制取氧氣的化學(xué)方程式：2KClO32KCl+3O2↑；若收集到氧氣3.2g時(shí)，其物質(zhì)的量=3.2g÷32g/mol= 0.1 mol ；由于反應(yīng)生成了氧氣，使得剩余的固體質(zhì)量減少，而二氧化錳在反應(yīng)中起催化作用，質(zhì)量一直不變，故在氯酸鉀和二氧化錳混合物中，此時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加是MnO2；當(dāng)它的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不在變化的實(shí)驗(yàn)判斷依據(jù)：加熱至質(zhì)量不在減輕，即反應(yīng)結(jié)束

（2）在回收提純的過程中需要控制水的用量，原因有：加入適量水可以減少蒸發(fā)所用的時(shí)間，從而提高實(shí)驗(yàn)效率，同時(shí)可以節(jié)約能源，故選AC

（3）常見儀器的識(shí)記：①鐵架臺(tái) 酒精燈

②步驟Ⅱ是將不溶于水的二氧化錳和溶于水的KCl分離，應(yīng)采用過濾操作，故操作m應(yīng)選擇圖2中甲；該操作中玻璃棒的作用是引流

③步驟Ⅲ中用酸化的硝酸銀(AgNO3)溶液檢驗(yàn)洗出液中是否含有氯化鉀，該檢驗(yàn)方法的原理為：KCl+AgNO3→AgCl↓+KNO3

（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，稱得回收到的氯化鉀的質(zhì)量比理論值小，可能的原因有：蒸發(fā)過程中，溶于飛濺或氯化鉀固體飛濺

（5）二氧化錳放入盛有一定濃度過氧化氫溶液中，立刻有大量氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑；該反應(yīng)由一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)；此反應(yīng)說明二氧化錳與氯酸鉀混合加熱后不變的是：化學(xué)性質(zhì)