某研究性學習小組的同學在用硫酸溶液處理廢鋅片時發(fā)現(xiàn)產生的氣體具有刺激性氣味,同時發(fā)現(xiàn)試管外壁發(fā)燙,這種現(xiàn)象引起同學們的思考和研究.
查閱資料:①SO
2溶于水,它能與NaOH反應,生成Na
2SO
3;②H
2具有還原性.
分析討論:根據試管發(fā)燙的現(xiàn)象分析,說明鋅與硫酸發(fā)生的反應是
(填“吸熱”或“放熱”)反應.
提出猜想:對生成的氣體進行猜想:
猜想1:可能是H
2;
猜想2:可能是SO
2,做出此猜想的理由是
;
猜想3:可能是H
2和SO
2的混合氣體.
實驗方案:研究性學習小組的同學設計了圖1所示的裝置進行探究(夾持儀器已省略,假設裝置中的反應都進行完全)
問題討論:(1)如果裝置A沒有明顯實驗現(xiàn)象,裝置C的現(xiàn)象為
,則猜想1成立.
(2)如果裝置A的現(xiàn)象為溶液紅色變淺,裝置C沒有明顯實驗現(xiàn)象,則猜想
成立.
(3)猜想3成立的實驗現(xiàn)象是
.
(4)裝置B中濃硫酸的作用是
.
實驗反思:(1)實驗室中可以用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫,反應的化學方程式是
.
(2)小組內一同學又設計了判斷SO
2與NaOH溶液能否發(fā)生反應的裝置(如圖2),實驗時發(fā)現(xiàn)試管內液面上升,就得出SO
2與NaOH溶液發(fā)生反應的結論,其他同學認為這一結論不嚴謹,理由是
.要得到科學嚴謹的結論,仍利用該裝置,需做的對比實驗
.
拓展延伸:小組的同學欲證明試管內鋅與硫酸反應后的溶液中是否有硫酸剩余,下列方法中錯誤的是
(填序號).
①往容器內再加稀鹽酸,如有氣泡產生,則溶液中沒有硫酸
②往容器內再加鋅粒,如有氣泡產生,則溶液中一定有硫酸
③往容器內加氯化鋇溶液,如有沉淀生成,則溶液中一定有硫酸
④將試管中剩余固體加入到硫酸銅溶液中,如有紅色固體生成,則溶液中沒有硫酸.