Question

4．實(shí)驗(yàn)室用20.0g過氧化氫溶液和1.0g二氧化錳制取氧氣，實(shí)驗(yàn)的相關(guān)數(shù)據(jù)如表：

	氣體發(fā)生裝置內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量
反應(yīng)前	21.0g
反應(yīng)后	20.2g

（1）反應(yīng)中二氧化錳的作用是催化作用．
（2）反應(yīng)結(jié)束后過濾，烘干，得到濾渣的質(zhì)量為1.0g．
（3）反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為0.8g．
（4）計(jì)算參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量（寫出必要的計(jì)算過程）．

Answer 1

分析 過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量；
根據(jù)氧氣的質(zhì)量可以計(jì)算過氧化氫的質(zhì)量．

解答 解：（1）反應(yīng)中二氧化錳起催化作用，能夠加快過氧化氫的分解．
故填：催化作用．
（2）由于催化劑在反應(yīng)前后本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不發(fā)生變化，所以反應(yīng)結(jié)束后過濾，烘干，得到濾渣的質(zhì)量為1.0g．故填1.0；
（2）生成氧氣的質(zhì)量為：21.0g-20.2g=0.8g，
故填：0.8．
（3）設(shè)過氧化氫的質(zhì)量為x，
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，
  68             32
   x            0.8g
$\frac{68}{x}=\frac{32}{0.8g}$，
x=1.7g，
答：參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量為1.7g．

點(diǎn)評 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．