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為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取10g樣品于燒杯中再向其中加入足量的稀鹽酸，完全反應后（雜質不反應），產生的二氧化碳為1.76g。
試求石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數（寫出計算過程）。
（化學反應程式：CaCO3＋2HCl = CaCl2＋H2O＋CO2↑）

40%

解析試題分析：依據質量守恒定律，利用化學方程式中碳酸鈣與二氧化碳的質量比，結合二氧化碳的質量，可求出樣品中碳酸鈣的質量。
解：設石灰石樣品中CaCO3的質量x 。
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
100           44
x         1.76g
100／44 =X／1.76g
x ="4g"
4g/10g×100%=40%
答：石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是40%。
考點：根據化學反應方程式的計算

練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

某燒杯中加入12．5 g含雜質的石灰石，與100 g稀鹽酸恰好完全反應(雜質不與鹽酸反應也不溶于水)，稱得燒杯中物質的總質量減少了4．4 g．求：
(1)石灰石含碳酸鈣的質量分數．
(2)反應后溶液中溶質的質量分數．

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胃得樂牌
功能：主治胃酸過多引起的胃病
成分：每片含氫氧化鎂250 mg
服用方法：每日三次，每次2片
 
（1）所含氫氧化鎂的質量為____________ mg。
（2）理論上可中和胃酸中的HCl的質量為____________ mg。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

在鐵路建設中，常利用下列反應實現鋼軌對接：Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3若建設中需要56kg的鐵，則消耗鋁粉的質量是多少？

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（2）計算原過氧化氫溶液中溶質的質量分數．

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鹽水選種是我國古代勞動人民發(fā)明的一種巧妙的挑選種子的方法。農業(yè)生產上常用質量分數為15%—20%的氯化鈉溶液來選種。
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（2）選種進行一段時間后，農技員估計溶液和溶質質量分數都有所減少，他取出45g氯化鈉溶液，加入過量的AgNO3溶液，得到沉淀14.35g，計算氯化鈉溶液中溶質的質量分數。
（反應原理為：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3相對原子質量Na—23   N—14   O—16
C—l35.5    Ag—108）

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實驗室新進一批塊狀大理石。某化學小組成員稱量12.5g該大理石樣品，加入足量稀鹽酸測定碳酸鈣的含量。完全反應后，稱得固體剩余的質量為2.5g。樣品中雜質不溶于水且不與稀鹽酸反應，請回答下列問題：
(1) 該樣品中碳酸鈣的質量為__________
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

（2分）已知氯化鉀在40℃時的溶解度為40g，則該溫度時氯化鉀飽和溶液的溶質質量分數是         （計算結果精確至0.1%）。

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