在下列變化中，甲、乙兩種溶液是（　�。�
分析：由題目的信息可知：氯化鋇溶液中加入碳酸鈉、硝酸銀、硫酸鈉都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀；根據(jù)學(xué)過(guò)的知識(shí)可知，氯化銀和硫酸鋇不溶于三大強(qiáng)酸，而碳酸鹽都能與三大強(qiáng)酸反應(yīng)．
解答：解：A、氯化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉，碳酸鋇沉淀加入硝酸后溶解，故選項(xiàng)正確；
B、氯化鋇與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀和硝酸鋇，氯化銀沉淀加入硝酸后不溶解，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
C、氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和氯化鈉，硫酸鋇沉淀加入鹽酸后不溶解，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
D、氯化鋇與硝酸鈉不反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
故選A
點(diǎn)評(píng)：本考點(diǎn)屬于物質(zhì)的推斷題，是通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)方法和過(guò)程的探究，在比較鑒別的基礎(chǔ)上，得出了正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論．在本題中要由現(xiàn)象得出正確的結(jié)論．酸堿鹽是初中階段的一個(gè)重點(diǎn)，可以根據(jù)不同的性質(zhì)來(lái)鑒別，因此掌握好酸堿鹽的性質(zhì)，用途也就會(huì)迎刃而解．本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

30、以下圖示中的甲、乙兩圖分別表示氯化鈉在水中的溶解度曲線，丙圖表示硝酸鉀在水中的溶解度曲線，丁圖表示氯化鈉在某有機(jī)溶劑中的溶解度曲線．將甲圖分別與上述其它曲線對(duì)比，下列說(shuō)法不正確的是（　　）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列形象地表示體系A(chǔ)和B中分子種類及其數(shù)目，其中“”、“”“”“”分別表示甲、乙、丙、丁四種不同的分子以及有關(guān)A→B的變化過(guò)程，下列說(shuō)法不正確的是（　　）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?丹陽(yáng)市二模）某校興趣小組中的甲、乙兩位同學(xué)進(jìn)行了制取氫氧化銅的實(shí)驗(yàn)．

[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]甲同學(xué)得到了藍(lán)色沉淀，乙同學(xué)得到了淺綠色沉淀．
[實(shí)驗(yàn)討論]甲同學(xué)得到的藍(lán)色沉淀一定是氫氧化銅，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)
2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
．那么乙同學(xué)得到的淺綠色沉淀是什么呢？
[查閱資料]氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)可能會(huì)生成堿式硫酸銅，它是淺綠色、受熱會(huì)分解、不溶于水但能溶于酸的物質(zhì)，在酸性溶液中可發(fā)生反應(yīng)生成Cu2+、S042-和水．
[拓展探究]甲、乙兩位同學(xué)對(duì)堿式硫酸銅產(chǎn)生了興趣，分別進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)．
[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]甲同學(xué)：證明該淺綠色沉淀中含有硫酸根
（1）將淺綠色的濁液過(guò)濾，并把得到的淺綠色沉淀用蒸餾水多次洗滌；
（2）取最后一次洗滌液，加入
BaCl2
BaCl2
溶液，沒(méi)有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明沉淀已洗凈；
（3）把綠色沉淀轉(zhuǎn)移到試管中，加入足量的
稀鹽酸
稀鹽酸
溶液使沉淀完全溶解，再加入氯化鋇溶液，有大量白色沉淀生成，表示淺綠色沉淀中有S042-．
乙同學(xué)：探究堿式硫酸銅受熱分解的產(chǎn)物--取適量堿式硫酸銅加入試管中充分進(jìn)行加熱，并把生成的氣體依次通過(guò)B、C、D裝置．

現(xiàn)象與結(jié)論：A中殘留有黑色固體，取樣加入足量的稀硫酸中，溶液變成
藍(lán)色
藍(lán)色
色且無(wú)其它明顯現(xiàn)象，說(shuō)明該黑色固體是CuO；
B中無(wú)水硫酸銅變成藍(lán)色，說(shuō)明生成了
水
水
；
C中KMnO4稀溶液褪色，說(shuō)明生成了
SO2
SO2
；
等D中集氣瓶?jī)?nèi)氣體收滿后，正放在桌上，乙同學(xué)用
帶火星的木條
帶火星的木條
證明生成了O2．
[深入探究]確定此次得到的淺綠色沉淀的組成
[查閱資料]（1）堿式硫酸銅其有多種可能的組成，如：Cu2（OH）2SO4、Cu3（OH）4SO4或Cu4（OH）6SO4等．
（2）堿式硫酸銅可表示為：aCu（OH）2?bCuSO4．已知Cu（OH）2的分解溫度為66℃∽68℃，生成對(duì)應(yīng)的兩種氧化物；而CuSO4的分解溫度為600℃以上．
[實(shí)驗(yàn)討論]同學(xué)們用熱分析儀對(duì)該淺綠色沉淀進(jìn)行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪成固體質(zhì)量變化與分解溫度的關(guān)系如圖．

請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：
①0～t1段內(nèi)固體質(zhì)量不變的原因是
沒(méi)有達(dá)到反應(yīng)所需的溫度
沒(méi)有達(dá)到反應(yīng)所需的溫度
．
②A B、C D段固體質(zhì)量減輕，請(qǐng)寫出導(dǎo)致固體質(zhì)量減輕的生成物的化學(xué)式：
AB段：
H2O
H2O
；
CD段：
O2、SO2
O2、SO2
；
③通過(guò)計(jì)算可得：該堿式硫酸銅的化學(xué)式是
Cu4（OH）6SO4
Cu4（OH）6SO4
；
[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]（1）乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中NaOH溶液與CuSO4溶液反應(yīng)生成上述堿式硫酸銅的化學(xué)方程式為
6NaOH+4CuSO4=Cu4（OH）6SO4↓+3Na2SO4．
6NaOH+4CuSO4=Cu4（OH）6SO4↓+3Na2SO4．
．
（2）當(dāng)NaOH溶液與CuSO4溶液反應(yīng)時(shí)，只有控制CuSO4的量一定，NaOH
過(guò)量
過(guò)量
（填“過(guò)量”或“不足”）時(shí)才能生成藍(lán)色沉淀．
（3）當(dāng)反應(yīng)物的量不同，產(chǎn)物可能不同，試另舉一例：
木炭燃燒，氧氣不足時(shí)生成CO，氧氣充足時(shí)生成CO2．
木炭燃燒，氧氣不足時(shí)生成CO，氧氣充足時(shí)生成CO2．
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2000年第十屆“天原杯”全國(guó)初中學(xué)生化學(xué)素質(zhì)和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Ω?jìng)賽（上海）初賽試卷（解析版） 題型：選擇題

在下列變化中，甲、乙兩種溶液是（ ）

A．甲Na2CO3、乙HNO3
B．甲AgNO3、乙HNO3
C．甲Na2SO4、乙HCl
D．甲NaNO3、乙HCl

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