Question

硫酸鈉和碳酸鈉混合物13.2克，加40克水溶解，再向此溶液中加入10%硫酸溶液49克，恰好完全反應，求：
（1）混合物中含碳酸鈉的質量分數(shù)．（保留一位小數(shù)）
（2）反應后生成物溶液的溶質質量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質質量分數(shù)與化學方程式相結合的計算

分析：（1）硫酸鈉和碳酸鈉的混合物中碳酸鈉與硫酸反應放出二氧化碳氣體，根據(jù)反應的化學方程式，利用反應消耗硫酸的質量可求得生成二氧化碳的質量；根據(jù)反應化學方程式，由反應消耗硫酸的質量可計算混合物中碳酸鈉的質量，而求得原混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)；
（2）反應后所得溶液為硫酸鈉溶液，此時溶液中溶質硫酸鈉由原混合物中硫酸鈉及反應生成硫酸鈉兩部分組成，因此，需要利用化學方程式計算出反應生成硫酸鈉的質量，然后再利用質量守恒定律計算出反應后溶液質量，即可解決反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)的計算．

解答：解：設反應生成二氧化碳的質量為x，消耗碳酸鈉的質量為y，生成硫酸鈉的質量為z
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106     98    142       44
y    49g×10%  z         x

44

x

=

106

y

=

142

z

=

98

49g×10%

x=2.2g，y=5.3g，z=7.1g
（1）原混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)=

5.3g

13.2g

×100%≈40.2%
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)=

13.2g-5.3g+7.1g

13.2g+40g+49g-2.2g

×100%=15%
答：（1）原混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)約為40.2%；（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為15%．

點評：根據(jù)質量守恒定律，反應后所得溶液質量=固體混合物的質量+溶解所用水的質量+所加入稀硫酸的質量-反應放出二氧化碳的質量．