Question

【題目】某研究小組對自動充氣氣球（如圖1）進行下列探究。

【查閱資料】

①該氣球的充氣原理是：通過擠破液體包，使液體與白色粉末接觸產生二氧化碳氣體，實現氣球自動充氣。

②氯化鈣水溶液呈中性，碳酸鈉、碳酸氫鈉的水溶液均呈堿性。

③用一定溶質質量分數的NaHCO3和Na2CO3溶液進行實驗，實驗現象記錄如下：

	NaHCO3溶液	Na2CO3溶液
加入澄清石灰水	溶液變渾濁	溶液變渾濁
加入CaCl2溶液	無明顯變化	溶液變渾濁
加熱溶液至沸騰，將 氣體通入澄清石灰水	澄清石灰水 變渾濁	澄清石灰水 無明顯變化

探究1：液體包內溶液的酸堿性

室溫時，用pH試紙測得溶液的pH=3，則該溶液呈________性。

探究2：白色粉末的成分

【猜想與假設】甲同學認為是碳酸鈣；乙同學認為是碳酸鈉；丙同學認為是碳酸氫鈉；丁同學認為是碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物。

【進行實驗】

（1）將少量白色粉末放入水中攪拌，觀察到____________，說明甲同學的猜想不正確。

（2）室溫時，分別向盛有碳酸氫鈉、碳酸鈉和白色粉末樣品的錐形瓶中注入等體積、足量的10%的鹽酸（裝置如圖2），記錄如下表：

實驗編號	錐形瓶內物質		最終得到CO2體積/mL
	名稱	質量/g
Ⅰ	碳酸氫鈉	0.10	V1
Ⅱ	碳酸鈉	0.10	V2
Ⅲ	白色粉末	a	V1

【解釋與結論】

（1）實驗Ⅰ的化學方程式為_________________________。

（2）表中a=________；V1______V2（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）上述實驗得出的結論及判斷依據是___________________________。

【反思與評價】

老師指出還可以采用更簡單的方法得出與上述實驗（2）相同的結論，實驗方案為_________。

Answer 1

【答案】 酸 固體全部溶解 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 0.10 ＞ 白色粉末的成分為碳酸氫鈉，因為實驗Ⅰ和實驗Ⅲ中等量的固體產生了等量的CO2 取待測樣品，加水溶解，向其中加入氯化鈣溶液，無明顯現象，則該白色粉末為碳酸氫鈉

【解析】(1). 溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越強； pH試紙測得溶液的pH=3，則該溶液呈酸性 (2). 碳酸鈣難溶于水，將少量白色粉末放入水中攪拌，觀察到固體全部溶解，說明甲同學的猜想不正確。 (3). 碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，化學方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ (4).根據變量原則a= 0.10g； (5). 設注入鹽酸溶液的質量為：100g,在反應的氯化氫的質量為7.3g，

NaHCO3 + HCl = NaCl+H2O+CO2↑

36.5 44

7.3g m m=8.8g

Na2CO3 +2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑

73 44

7.3g n n=4.4g

所以V1>V2 ；由表中數據可知，等質量的白色粉末和碳酸氫鈉產生實驗Ⅰ和實驗Ⅲ中等量的固體產生了等量的CO2，所以白色粉末的成分為碳酸氫鈉；

(7). 由題中信息可知碳酸氫鈉與氫氧化鈣不反應，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成白色沉淀，所以驗證方法可以為：取待測樣品，加水溶解，向其中加入氯化鈣溶液，無明顯現象，則該白色粉末為碳酸氫鈉。