Question

【題目】為了探究石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳后的廢液中的溶質(zhì)成分，將廢液過濾，取濾液224.4克于燒杯中，在不斷振蕩的條件下，向其中逐滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液直至過量，有關(guān)的變化如圖所示。經(jīng)測定A中只含有一種溶質(zhì)。根據(jù)題中有關(guān)信息和圖像分析回答下列問題。

（1）原廢液中的溶質(zhì)成分有________（用化學(xué)式回答）

（2）該碳酸鈉溶液中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________（結(jié)果保留到0.1%）

（3）A點處溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（列出必要的解題步驟，結(jié)果保留到0.1%）

Answer 1

【答案】（1）CaCl2,HCl；（2）4.6%；（3）6.1%

【解析】由題中信息知，（1）原廢液中的溶質(zhì)成分有CaCl2,HCl；

（2）碳酸鈉相對分子質(zhì)量是106，Na2CO3→2 Na.106→46，該碳酸鈉溶液中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.6%；（3）A點處溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是∶

Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2 ↑＋H2O

106 117 44

100g×10.6% x z

＝ ,x＝11.7g. ＝ ,z＝4.4g.

Na2CO3＋CaCl2＝Ca2CO3 ↓＋2NaCl

106 100 117

200g× 10.6% z y

＝ ,y＝23.4g . ＝ ,z＝20g.

A點處溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是∶ ×100％＝6.1％.

答∶ （1）原廢液中的溶質(zhì)成分有CaCl2,HCl；

（2）該碳酸鈉溶液中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.6%；

（3）A點處溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是6.1％.

點睛∶本題主要考查質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用以及根據(jù)化學(xué)方程式進行計算。