Question

3．金屬在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用
（1）下列金屬制品中，利用金屬導電性的是B（填字母序號）
A．黃金飾品B．銅導線C．鋁水壺
（2）收藏家收藏清朝末年的鋁制品至今仍保存完好，原因是在常溫下，其表面形成了一層致密的氧化鋁薄膜：（用化學方程式表示）示）4Al+3O₂═2Al₂O₃．
（3）鐵制品在沙漠地區(qū)不易銹蝕的原因是沙漠地區(qū)缺少水分．
（4）工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦煉鐵的化學方程式為：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)金屬具有良好的導電性、導熱性、延展性等進行分析；
（2）根據(jù)鋁和氧氣反應能生成氧化鋁進行分析；
（3）根據(jù)鐵與氧氣和水充分接觸時容易生銹，水和氧氣同時存在是鐵生銹的必要條件進行分析；
（4）根據(jù)氧化鐵和一氧化碳在高溫條件下反應能生成鐵和二氧化碳進行分析．

解答 解：（1）金用作飾品是因為金具有特殊的光澤、化學性質(zhì)穩(wěn)定；鋁用作水壺是因為鋁具有良好的導熱性；銅用作導線是因為銅具有良好的導電性，故選：B；
（2）通常情況下，鋁和氧氣反應能生成氧化鋁，化學方程式為：4Al+3O₂═2Al₂O₃；
（3）因為沙漠地區(qū)缺少水分，所以鐵制品在沙漠地區(qū)不易銹蝕；
（4）氧化鐵和一氧化碳在高溫條件下反應能生成鐵和二氧化碳，化學方程式為：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
故答案為：（1）B；
（2）4Al+3O₂═2Al₂O₃；
（3）沙漠地區(qū)缺少水分；
（4）Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

點評 書寫化學方程式時要注意四步，一是反應物和生成物的化學式要正確，二是遵循質(zhì)量守恒定律，三是寫上必要的條件，四是看是否有“↑”或“↓”．