Question

在研究中和反應時，某小組同學想證明：稀鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后，雖然仍為無色溶液，但確實發(fā)生了化學反應．請與他們一起完成實驗方案的設計、實施和評價．
（1）方案一：①測定稀鹽酸與氫氧化鈉溶液混合前后的pH．測定氫氧化鈉溶液的pH，pH

 

7（選填“＜”、“＞”或“=”）．
②將一定量的稀鹽酸加入該氫氧化鈉溶液中，混合均勻后測定其pH，pH＜7．
③結論：稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學反應，并且

 

（填物質(zhì)化學式）過量．
（2）方案二：向盛有NaOH溶液的燒杯中先滴加酚酞試液，后滴加足量稀鹽酸，觀察到

 

的現(xiàn)象來證明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應．結論：稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學反應，反應的化學方程式為

 

．
（3）上述兩個方案在設計思想上的相同點是

 

．

Answer 1

考點：中和反應及其應用,溶液的酸堿性與pH值的關系

專題：常見的酸 酸的通性

分析：（1）根據(jù)NaOH溶液呈堿性，所以pH＞7；pH＜7，說明溶液呈酸性，稀鹽酸過量進行分析；
（2）根據(jù)堿能使酚酞變紅色，酸不能使酚酞變色，氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水進行分析；
（3）根據(jù)方案一是測定溶液的pH來確定溶液酸堿性變化，方案二通過酸堿指示劑的顏色變化確定溶液酸堿性變化，即都是測定溶液的酸堿性變化來判斷反應是否發(fā)生進行分析．

解答：解：（1）方案一：測定稀鹽酸與NaOH溶液混合前后的pH．因為氫氧化鈉為堿，所以測定某NaOH溶液的pH，pH＞7，將一定量的稀鹽酸加入該NaOH溶液中，混合均勻后測定其pH，pH＜7，則說明為酸性溶液；
所以得出結論：稀鹽酸與NaOH溶液發(fā)生了化學反應，并且稀鹽酸過量；
（2）方案二：由圖示可以看出，此實驗為向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中加入過量的稀鹽酸，氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，酚酞在酸堿溶液中的顏色變化來判斷溶液由紅色變?yōu)闊o色，化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（3）無論是測溶液的pH，還是酚酞顏色的變化，都與溶液的酸堿性變化有關，利用pH值，總結上述兩個方案在設計思想上的相同點是：測定溶液反應前后的酸堿性變化來確定兩種溶液混合后是否發(fā)生了化學反應．
故答案為：
（1）①＞；
③HCl；
（2）溶液由紅色變成無色，NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（3）測定溶液反應前后的酸堿性變化來確定兩種溶液混合后是否發(fā)生了化學反應．

點評：本題考查了酸堿中和反應，要完成此題可以依據(jù)已有的知識進行，所以要求同學們在平時的學習中加強基礎知識的儲備．