某同學(xué)想測(cè)定鐵粉樣品中鐵的含量（雜質(zhì)不溶于水，不溶于酸，不與硫酸銅反應(yīng)）．設(shè)計(jì)方案如下：將一包樣品分成質(zhì)量相等的兩份，向其中一份加入足量的稀鹽酸，反應(yīng)后，得到1.4克不溶物；向另一份中加入足量的硫酸銅溶液，反應(yīng)后得到7.8克不溶物，則樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　�。�
A、70%B、82%
C、56%D、80%
考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算
專(zhuān)題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算
分析：與稀鹽酸反應(yīng)后得到的不溶物就是一份樣品中的雜質(zhì)，其質(zhì)量為1.4g；雜質(zhì)不溶于酸，說(shuō)明雜質(zhì)也不能與與硫酸銅溶液反應(yīng)；
7.8g不溶物中含有生成的金屬銅和不參加反應(yīng)的雜質(zhì)；
通過(guò)兩份不溶物的質(zhì)量可以計(jì)算出金屬銅的質(zhì)量，再根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算出與硫酸銅反應(yīng)的鐵的質(zhì)量，用鐵的質(zhì)量除以鐵與一份樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量和，就可以計(jì)算出本題答案．
解答：解：設(shè)與硫酸銅溶液反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為x．
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
56             64
x           7.8g-1.4g
56
x
=
64
7.8g-1.4g

x=5.6g
樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
5.6g
5.6g+1.4g
×100%=80%
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算，難度較大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于催化劑的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、二氧化錳是催化劑
B、過(guò)氧化氫的分解不一定必須用到二氧化錳做催化劑
C、催化劑的質(zhì)量和性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后不變
D、催化劑一定能加快物質(zhì)的反應(yīng)

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在研究中和反應(yīng)時(shí)，某小組同學(xué)想證明：稀鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后，雖然仍為無(wú)色溶液，但確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．請(qǐng)與他們一起完成實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、實(shí)施和評(píng)價(jià)．
（1）方案一：①測(cè)定稀鹽酸與氫氧化鈉溶液混合前后的pH．測(cè)定氫氧化鈉溶液的pH，pH
 
7（選填“＜”、“＞”或“=”）．
②將一定量的稀鹽酸加入該氫氧化鈉溶液中，混合均勻后測(cè)定其pH，pH＜7．
③結(jié)論：稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且
 
（填物質(zhì)化學(xué)式）過(guò)量．
（2）方案二：向盛有NaOH溶液的燒杯中先滴加酚酞試液，后滴加足量稀鹽酸，觀察到
 
的現(xiàn)象來(lái)證明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)．結(jié)論：稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）上述兩個(gè)方案在設(shè)計(jì)思想上的相同點(diǎn)是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出下列實(shí)驗(yàn)所需主要儀器的名稱(chēng)（只寫(xiě)一種）
（1）量取一定體積的液體
 
．  
（2）少量試劑反應(yīng)時(shí)需用
 
．
（3）用作收集或貯存少量氣體時(shí)需用
 
．
（4）將試管置于酒精燈上加熱需用
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示實(shí)驗(yàn)基本操作正確的是（　�。�
A、
傾倒液體
B、
給固體加熱
C、
給液體加熱
D、
稱(chēng)量氫氧化鈉固體

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NaCl、Na2CO3固體混合物的組成，小明同學(xué)取16g該混合物放入燒杯中，分五次加入稀鹽酸（每次加入稀鹽酸的質(zhì)量為25g），待反應(yīng)完全后，得到下面的質(zhì)量關(guān)系：
加入稀鹽酸的次數(shù)第一次第二次第三次第四次第五次
燒杯及反應(yīng)后混合物的總質(zhì)量/g122.2146.1170.0193.9218.9
請(qǐng)分析以上數(shù)據(jù)后計(jì)算：
（1）原固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量．
（2）當(dāng)加入稀鹽酸至固體混合物恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了測(cè)定一批石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某化學(xué)興趣小組同學(xué)按下列步驟開(kāi)展實(shí)驗(yàn)：首先將石灰石樣品研成粉末，然后稱(chēng)取一定質(zhì)量石灰石粉未與過(guò)量稀鹽酸充分反應(yīng)（假設(shè)石灰石中的雜質(zhì)不與酸反應(yīng)也不溶于水），過(guò)濾，洗滌、干燥后稱(chēng)量濾渣質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
樣品的質(zhì)量/g濾渣的質(zhì)量/g
3.60.4
（1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
 
（精確到0.1%）
（2）實(shí)驗(yàn)室用10克這樣的石灰石與足量稀鹽酸反應(yīng)理論上可制得多少二氧化碳？（計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有氮?dú)�、一氧化碳和二氧化碳的混合氣體80g，其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%．使該混合氣體通過(guò)足量的灼熱氧化銅充分反應(yīng)后．再將氣體通入過(guò)量的石灰水中，能得到白色沉淀的質(zhì)量為（　�。�
A、30 g
B、100 g
C、150 g
D、200 g

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某種核原料的原子，原子核內(nèi)含有1個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子，下列關(guān)于該原子的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、屬于氫元素
B、電子總數(shù)為2
C、核電荷數(shù)為3
D、相對(duì)原子質(zhì)量為1

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