Question

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制10%的氫氧化鈉溶液、10%的氯化鈉溶液、10%的鹽酸三種溶液．
（1）配制10%的鹽酸的步驟為：①稀釋  ②計(jì)算  ③裝瓶并貼標(biāo)簽  ④量取濃鹽酸和水．
其正確的順序?yàn)?div id="6hkz4md" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（填序號(hào)）．
（2）打開濃鹽酸的試劑瓶時(shí)，看到試劑瓶口發(fā)生的現(xiàn)象是

 

．
（3）他們忘記了給配制的三瓶溶液貼上標(biāo)簽，想對(duì)未貼標(biāo)簽的三瓶溶液進(jìn)行鑒別．老師只給他們提供了無(wú)色酚酞試液、試管和膠頭滴管，如果你是小組的成員，請(qǐng)用簡(jiǎn)便的方法鑒別出三種溶液，并完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告．

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論

Answer 1

考點(diǎn)：一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制,酸的物理性質(zhì)及用途,酸、堿、鹽的鑒別

專題：攝取典型信息、以新襯新解題,物質(zhì)的鑒別題,常見的酸 酸的通性

分析：（1）根據(jù)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的基本步驟分析；
（2）根據(jù)濃鹽酸的揮發(fā)性解答；
（3）要鑒別氫氧化鈉溶液、食鹽水、稀鹽酸三種溶液，可根據(jù)溶液的酸堿性不同分析．

解答：解：
（1）我們?cè)谂渲?0%的鹽酸時(shí)，先計(jì)算所需要的濃鹽酸的體積，水的體積，然后用量筒量取，再配制，最后裝瓶貼標(biāo)簽；
（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來(lái)的氯化氫氣體與水蒸氣結(jié)合形成鹽酸小液滴，所以出現(xiàn)瓶口白霧；
（3）稀鹽酸顯酸性，氫氧化鈉溶液呈堿性，食鹽水呈中性，所以分別取三支潔凈試管加入等體積的上述三種溶液，向其中滴加1-2滴酚酞試液，振蕩．一支試管中的溶液變?yōu)榧t色，另兩支無(wú)明顯現(xiàn)象．變紅的試管中原溶液為10%的氫氧化鈉溶液．再向另兩支試管中分別滴加10%的氫氧化鈉溶液，溶液由無(wú)色變成紅色的溶液是食鹽水，無(wú)現(xiàn)象的是稀鹽酸．
答案：
（1）②④①③
（2）有白霧產(chǎn)生
（3）

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
分別取三支潔凈試管加入等體積的上述三種溶液，向其中滴加1-2滴酚酞試液，振蕩． 再向另兩支試管中分別滴加10%的氫氧化鈉溶液	一支試管中的溶液變?yōu)榧t色，另兩支無(wú)明顯現(xiàn)象． 溶液由無(wú)色變成紅色	變紅的試管中原溶液為10%的氫氧化鈉溶液． 變紅的試管中原溶液是食鹽水，無(wú)現(xiàn)象的是稀鹽酸

點(diǎn)評(píng)：通過解題可使學(xué)生了解溶液配制的具體步驟，濃鹽酸瓶口出現(xiàn)白霧的原因及鑒別物質(zhì)的方法：首先分析需要鑒別物質(zhì)的性質(zhì)，然后選擇適當(dāng)試劑，出現(xiàn)不同現(xiàn)象即可鑒別．