Question

12．完成下列變化的化學(xué)方程式，并按要求填空．
（1）紅磷在空氣中燃燒：4P+5O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2P₂O₅；反應(yīng)中放熱（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；試管口應(yīng)放置一團(tuán)蓬松的棉花．
（3）一氧化碳與三氧化二鐵在高溫條件下反應(yīng)：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；用澄清石灰水檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物．
（4）鐵絲插入盛有硫酸銅溶液的試管中：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；反應(yīng)后溶液質(zhì)量減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．
（5）熔融的金屬鈉與液氨（NH₃）在加熱條件下反應(yīng)生成氨基鈉（NaNH₂）和氫氣：2Na+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaNH₂+H₂；反應(yīng)類型為：置換反應(yīng)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)紅磷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成五氧化二磷進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅進(jìn)行分析；
（5）根據(jù)鈉和氨氣在加熱的條件下生成氨基鈉和氫氣進(jìn)行分析．

解答 解：（1）紅磷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成五氧化二磷，化學(xué)方程式為：4P+5O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2P₂O₅，反應(yīng)中放熱；
（2）高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學(xué)方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，試管口應(yīng)放置一團(tuán)蓬松的棉花；
（3）一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，用澄清石灰水檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物；
（4）鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，每56份質(zhì)量的鐵和硫酸銅反應(yīng)生成64份質(zhì)量的銅和硫酸亞鐵，反應(yīng)后溶液質(zhì)量減��；
（5）鈉和氨氣在加熱的條件下生成氨基鈉和氫氣，化學(xué)方程式為：2Na+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaNH₂+H₂，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)．
故答案為：（1）4P+5O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2P₂O₅，放熱；
（2）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，一團(tuán)蓬松的棉花；
（3）Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，澄清石灰水；
（4）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，減��；
（5）2Na+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaNH₂+H₂，置換反應(yīng)．

點(diǎn)評 在解此類題時，首先分析應(yīng)用的原理，然后找出反應(yīng)物、生成物，最后結(jié)合方程式的書寫規(guī)則書寫方程式．