Question

宇宙間物質(zhì)的質(zhì)量是否守恒，自古以來就是哲學(xué)家和科學(xué)家們探討和爭論的重大問題．1673年，英國化學(xué)家波義耳在一只敞口的容器中加熱金屬（如圖），結(jié)果發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后容器中物質(zhì)的質(zhì)量增加了．
（1）試解釋反應(yīng)后容器中物質(zhì)的質(zhì)量比原金屬質(zhì)量增加的原因．
（2）波義耳錯過了發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的機會，你將如何改進實驗方法，以驗證質(zhì)量守恒定律．
（3）晶晶同學(xué)稱取2g鎂條，在酒精燈上點燃后，將落在石棉網(wǎng)上的白色固體稱量發(fā)現(xiàn)也是2g，于是他宣稱，通過此實驗可驗證在化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)量守恒．晶晶的說法對嗎？為什么？

Answer 1

解：（1）反應(yīng)后的物質(zhì)質(zhì)量等于參加反應(yīng)的氧氣和金屬的質(zhì)量之和，故質(zhì)量增加；
（2）在一密閉容器內(nèi)進行實驗，并稱量反應(yīng)前后整個容器的質(zhì)量；
（3）不對，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后生成的氧化鎂質(zhì)量應(yīng)為參加反應(yīng)的氧氣和鎂的質(zhì)量，又由于有一部分氧化鎂以白煙的形式揮散到空中，故石棉網(wǎng)上的白色固體質(zhì)量比生成的氧化鎂要少．
答：（1）反應(yīng)后的物質(zhì)質(zhì)量等于參加反應(yīng)的氧氣和金屬的質(zhì)量之和，故質(zhì)量增加；
（2）在一密閉容器內(nèi)進行實驗，并稱量反應(yīng)前后整個容器的質(zhì)量；
（3）不對，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后生成的氧化鎂質(zhì)量應(yīng)為參加反應(yīng)的氧氣和鎂的質(zhì)量，又由于有一部分氧化鎂以白煙的形式揮散到空中，故石棉網(wǎng)上的白色固體質(zhì)量比生成的氧化鎂要少．
分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律進行分析；
（2）應(yīng)把敞口容器改為密閉容器；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和實驗現(xiàn)象進行分析．
點評：該題要求學(xué)生利用化學(xué)知識解決實際問題，既考查了學(xué)生學(xué)以致用的能力，又能讓學(xué)生感覺到生活中化學(xué)的存在，認識到化學(xué)的重要性，產(chǎn)生對化學(xué)的學(xué)習(xí)興趣．