【題目】某鹽礦井采出的食鹽(俗稱井鹽)中含有CaCl2，為測定CaCl2的含量；準確稱量上述井鹽22.8g，向其中加入87.2克水使其完全溶解，然后向其中加入10.6%的Na2CO3溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入Na2CO3溶液的質(zhì)量關系如圖所示（恰好完全反應時所得食鹽溶液仍為不飽和溶液）。

求：⑴井鹽中CaCl2的質(zhì)量分數(shù)；

⑵恰好完全反應后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)(結果都保留一位小數(shù))。

【答案】（1）48.7%；（2）11.7%

【解析】⑴解∶設井鹽中CaCl2的質(zhì)量為xg,反應生成氯化鈉質(zhì)量為yg,生成沉淀zg

Na2CO3 ＋ CaCl2 ＝CaCO3↓＋2NaCl

106 71 100 117

10.6%×100g x z y

＝ ,x＝7.1g. 井鹽中CaCl2的質(zhì)量分數(shù)∶×100％＝48.7%；

＝,y＝11.7g. ＝,z＝10g.

⑵恰好完全反應后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)∶ ×100％＝11.7%.

答∶⑴井鹽中CaCl2的質(zhì)量分數(shù)是48.7%；

⑵恰好完全反應后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)是11.7%.

點睛∶本題主要考查質(zhì)量守恒定律的應用以及根據(jù)化學方程式進行計算。

練習冊系列答案
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第一次

第二次

第三次

連續(xù)加入鹽酸的體積/mL

10

10

10

生成氫氣的質(zhì)量/g

0.08

X

0.04

（1）X=____________；

（2）從上表數(shù)據(jù)分析，小華用10 g合金粉末總共收集到氫氣_______g；

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