Question

【題目】對某種粗鋅（主要成分為鋅，雜質(zhì)不與酸反應，且不溶于水）樣品中鋅的含量進行測定。如圖所示，待粗鋅完全反應后，產(chǎn)生0.2molH2。

（1）計算該粗鋅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程及結(jié)果） 。

（2）完全反應后燒杯中溶液的質(zhì)量。

Answer 1

【答案】（1）65% （2）112.6g

【解析】根據(jù)題意可知，只有鋅與硫酸反應，寫出化學方程式，然后根據(jù)氫氣的質(zhì)量計算出即可

（1）由題意知此時所產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.4g；

設鋅的質(zhì)量為x

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

65 2

x 0.4g

x=13g

13g/20×100%=65%

（2）完全反應后燒杯中溶液的質(zhì)量：100g+13g—0.4g=112.6g

答：該粗鋅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為65%，完全反應后燒杯中溶液的質(zhì)量為112.6g