Question

硫酸銅是一種重要的工業(yè)原料．下圖是甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計的實驗室制備硫酸銅的實驗方案流程圖：

（乙方案的反應(yīng)原理：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+2H₂O+SO₂↑）
（1）與乙的方案比，甲的方案優(yōu)點為

 

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（2）簡述濃硫酸的稀釋方法：

 

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（3）乙同學(xué)使用pH試紙測濃硫酸的pH值時發(fā)現(xiàn)，試紙先變紅后迅速變黑，使測定失�。�其原因是

 

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（4）若甲、乙同學(xué)實驗結(jié)束后，銅均有剩余，可以采用

 

操作分離回收銅．
（5）甲同學(xué)的方案中步驟②的反應(yīng)類型為

 

A．化合反應(yīng)          B．分解反應(yīng)          C．置換反應(yīng)          D．復(fù)分解反應(yīng)
（6）農(nóng)業(yè)上常用硫酸銅配制農(nóng)藥--波爾多液，波爾多液不能用鐵桶盛放的原因是（寫反應(yīng)方程式）

 

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Answer 1

考點：物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備,濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋,金屬的化學(xué)性質(zhì),反應(yīng)類型的判定,書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式

專題：物質(zhì)的制備

分析：（1）根據(jù)生成物的性質(zhì)，從環(huán)保節(jié)能等方面分析；
（2）根據(jù)濃硫酸的稀釋方法回答；
（3）根據(jù)濃硫酸的特性回答；
（4）根據(jù)分離混合物的方法回答；
（5）根據(jù)氧化銅和硫酸反應(yīng)的特點判斷反應(yīng)類型；
（6）根據(jù)鐵能夠和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)分析．

解答：解：（1）方案乙生成二氧化硫，二氧化硫是一種有毒氣體，所以乙方案不可取，通過計算可知生成相同質(zhì)量的硫酸銅，甲方案消耗的硫酸少，既節(jié)約了原料，又不污染環(huán)境；
（2）濃硫酸的稀釋方法為：把濃硫酸沿著器壁或玻璃棒慢慢注入水中，并不斷攪拌；
（3）因為濃硫酸具有脫水性，可以把試紙中的氫元素和氧元素以水的形式脫出，留下黑色的碳，故試紙先變紅后迅速變黑；
（4）銅為難溶性的物質(zhì)，因此可以通過過濾進行分離；
（5）氧化銅和硫酸反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分得到兩種新的化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)；
（6）鐵盒硫酸銅反應(yīng)產(chǎn)生硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的方程式為：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
故答案為：（1）不污染空氣；（2）把濃硫酸沿著器壁或玻璃棒慢慢注入水中，并不斷攪拌；（3）濃硫酸具有脫水性；
（4）過濾；（5）D；（6）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．

點評：本題主要考查化學(xué)實驗的方案設(shè)計與評價、濃硫酸的稀釋方法、特性等，考查的知識點較多，難度不大依據(jù)相關(guān)的知識即可解決．