【題目】高純MnCO3是制備電信器材高性能磁性材料的主要原料。實驗室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的操作步驟如下:

[查閱資料]

①向燒瓶中（見圖1）通入過量混合氣進行“浸錳”操作，主要反應原理為:;

②向“浸錳”結束后的燒瓶中加入一定量純MnO2粉末。

③用Na2CO3溶液調節(jié)pH為3.5左右，過濾。

④調節(jié)濾液pH為6. 5~7.2,加入NH4HCO3,觀察到有少量氣體生成，有淺紅色的沉淀生成，過濾、洗滌、干燥，得到高純碳酸錳。

⑤H2SO3和O2在催化劑的催化作用下生成H2SO4。

[實驗探究]

（1）①圖1中應該先通入________一段時間后再通入___，原因是_____，石灰乳的作用是_____（用化學方程式表示）。

②若實驗中將N2換成空氣，測得反應液中Mn2+、SO42-的濃度隨反應時間t變化如圖2所示，導致溶液中Mn2+、SO42-濃度變化產生明顯差異的原因是_______,此時Mn2+的作用是_______。

③反應過程中，為使SO2盡可能轉化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施是____（寫出一 條即可）。

（2）加入的NH4HCO3與MnSO4溶液發(fā)生反應，請寫出其化學方程式________。

【答案】N2 SO2 排盡裝置中的空氣防止干擾實驗 Mn2+催化O2與 H2SO3反應生成了H2SO4 催化作用 控制溫度或緩慢通入混合氣體

【解析】

（1）①圖1中應該先通入氮氣一段時間后，再通入二氧化硫氣體，原因是：排盡裝置中的空氣，防止干擾實驗，石灰乳（氫氧化鈣）能與二氧化硫反應產生亞硫酸鈣沉淀和水的化學方程式：。

②若實驗中將N2換成空氣，測得反應液中Mn2+、SO42-的濃度隨反應時間t變化如圖2所示，導致溶液中Mn2+、SO42-濃度變大的原因是：Mn2+能催化空氣中的氧氣與 H2SO3反應生成了H2SO4，此時Mn2+的作用是：催化作用；

③反應過程中，為使SO2盡可能轉化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施是：控制溫度或緩慢通入混合氣體，使SO2盡可能轉化完全；

（2）加入的NH4HCO3與MnSO4溶液發(fā)生反應產生硫酸銨、碳酸錳沉淀、二氧化碳氣體和水的化學方程式：。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表是學習和研究化學的重要工具�；卮鹣铝袉栴}：

（1）元素周期表中不同元素間最本質的區(qū)別是______（填字母）。

A 質子數(shù)不同 B 中子數(shù)不同 C 相對原子質量不同

（2）元素周期表中氟元素的有關信息如下圖所示，下列說法正確的是____（填字母）。


A 氟屬于金屬元素

B 氟的原子序數(shù)是9

C 氟的相對原子質量是19.00g

D 氟與氫組成的化合物的化學式為HF，其中F的化合價為-1價

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖，將注射器中的溶液緩緩推入 V 型管，有關反應的化學方程式為________________ ，


用 80℃的熱水加熱盛有紅磷和白磷的 W 型管時，發(fā)現(xiàn)白磷燃燒而紅 磷 不 燃 燒 ， 由 此 可 以 說 明 燃 燒 需 要 的 條 件是_____________________.

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室有一瓶溶質質量分數(shù)為8%的氫氧化鈉溶液，使用后忘蓋瓶塞，某興趣小組同學欲探究該氫氧化鈉溶液樣品中溶質的成分及含量，進行如下實驗探究。請你分析并計算。

（實驗過程）

（實驗結論）

該氫氧化鈉溶液樣品中含有氫氧化鈉和碳酸鈉。

（1）若濾液b中只含有一種陰離子，請你寫出濾液a與試劑X發(fā)生反應的化學方程式_______________。

（2）請你結合上述實驗數(shù)據(jù)，計算該氫氧化鈉溶液樣品中碳酸鈉的溶質質量分數(shù)。（寫出計算過程，結果精確到0.1%）

（3）該氫氧化鈉溶液樣品中氫氧化鈉的溶質質量分數(shù)為 。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質的檢驗、區(qū)分、分離、提純所用的試劑或方法錯誤的是

選項

實驗目的

所用試劑或方法

A

檢驗溶液和溶液

NaOH溶液或溶液

B

除去生石灰中含有雜質石灰石

水或稀鹽酸

C

從溶液制氧氣的殘余物中分離出

過濾或蒸發(fā)

D

區(qū)分失去標簽的濃硫酸和稀硫酸

水或小木條

A. A B. B C. C D. D

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】水是生命之源，“珍惜水，節(jié)約水、保護水”是每個公民的義務和責任。

（1）用圖甲所示裝置進行電解水的實驗，b中收集到的氣體是_________，b連接直流電源的_____極（填“正”或“負”）。檢驗a中的氣體的方法為_________________。請寫出該實驗反應的文字表達式：_______________________________________，該反應的基本類型為________________。

（2）四川水資源豐富，但分布不均。有些村民用地下水作為生活用水，人們常用_______檢驗地下水是硬水還是軟水；生活中常用__________的方法降低水的硬度；某同學自制圖乙所示簡易凈水器，圖中活性炭的主要作用是___________，屬于________變化。（填“物理”或“化學”）

（3）在天然水的人工凈化過程中，可利用沉降、吸附、過濾、蒸餾等方法凈化，其中凈化程度最高的是__________。其中加入少量的明礬的作用是___________，玻璃棒在過濾過程中的作用是_________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線．如圖所示，完成下列問題。

（1）t3℃時，A、B、C三種物質溶解度由大到小的順序是____________。

（2）若A中有少量B時，采取_____的結晶方式提純A。

（3）將t1℃時的A、B、C三種物質的飽和溶液溫度升高到t2℃，所得溶液溶質質量分數(shù)的大小關系是_____。

（4）將t3℃時等質量的A、B兩種物質的飽和溶液降溫到t2℃，對所得溶液的說法正確的是_____。

A 溶劑質量：A＜B B 溶質質量：A＜B

C 溶液質量：A＞B D 溶質質量分數(shù)A=B

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W興趣小組為測定黃銅中鋅的質量分數(shù)，進行如下實驗：

實驗步驟

①稱取燒杯的質量

②將適量鹽酸加入燒杯中并稱重

③稱取黃銅樣品加入燒杯中，使之與鹽酸恰好完全反應

④特反應完全后，稱重

實驗圖示

實驗數(shù)據(jù)

燒杯的質量為50.0g

燒杯和鹽酸的質量為150.0g

黃銅樣品的質量為20.0g

燒杯和其中混合物的量為169.6g

涉及反應的化學方程式：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑請完成下列問題：

（1）步驟③可觀察到的現(xiàn)象是：_____。

（2）該實驗中生成的氫氣的質量是_____g。

（3）求該黃銅樣品中鋅的質量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】作為重要的能源，燃料對于人類社會是非常重要的。

（1）目前，人們使用的燃料大多來自化石燃料，如煤、石油和________等。將石油加熱煉制，利用石油中各成分的________不同，將它們分離，可得到不同的產品。

（2）下圖所示為粉塵爆炸實驗，該實驗說明，可燃物與氧氣的_________，燃燒就越劇烈。

（3）氫氣被認為是理想的清潔、高能燃料。下圖所示為實驗室制取氫氣的簡易裝置，選擇向下排空氣法收集氫氣的原因是_________。

（4）某化學興趣小組用2g鋅粒與30mL質量分數(shù)為30%的稀硫酸反應制取氫氣，待均勻產生氣泡后采用一定方法測量生成氫氣的速率，下圖所示為生成氫氣的速率隨時間的變化趨勢。

①對比曲線a和b，發(fā)現(xiàn)加入0.5mL飽和硫酸銅溶液能夠________生成氫氣的速率（填“加快”或“減慢”）。查閱資料得知，出現(xiàn)該變化可能是因為鋅與硫酸銅反應生成少量銅，鋅與銅形成了原電池，請寫出鋅與硫酸銅反應的化學方程式：___________。

②觀察曲線a，鋅粒與稀硫酸反應時，生成氫氣的速率呈現(xiàn)出先增大后減小的變化趨勢。已知：溫度、反應物的濃度是影響化學反應速率的重要因素。生成氫氣的速率先增大的主要原因可能是__________；生成氫氣的速率后減小的主要原因可能是隨著反應的進行，硫酸的濃度逐漸減小。

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