Question

在“空氣中氧氣含量的測定”實驗探究中，

（1）甲同學設計了如圖1的實驗方案：在集氣瓶內(nèi)放足量紅磷，

塞緊橡皮塞，用放大鏡聚集太陽光來引燃紅磷，待紅磷火焰熄滅

且集氣瓶冷卻至室溫后，打開止水夾。如果實驗成功，那實驗過程中觀察

到的主要現(xiàn)象有                                                                  。

（2） 乙同學設計了如圖2的實驗方案：將足量鎂粉點燃后放入鐘罩裝置進行實驗，寫出鎂粉與氧氣反應的化學方程式                      。

燃燒完畢冷卻后水幾乎占滿整個鐘罩，已知鎂是一種很活潑的金屬，請推測產(chǎn)生這一現(xiàn)象的可能原因                        。

將圖2中鎂粉換成炭粉進行相同實驗不能測定空氣中氧氣的含量

其原因是                                               。

（3）丙同學設計了如圖3的實驗方案：反應容器是由兩個針筒

和中間的玻璃管組成的密閉系統(tǒng)，容器內(nèi)留有30mL空氣。加熱

到銅絲的溫度升高后，交替緩緩推動兩個注射器活塞，觀察到亮紅色

的銅絲表面覆蓋著一層黑色物質(zhì)（反應方程式：2Cu+O₂     2CuO），實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

反應前容器內(nèi)空氣體積	反應后容器內(nèi)氣體體積
30mL	X mL

I.反應后容器內(nèi)氣體體積X理論上為         mL。

II.如果反應結(jié)束后測得容器內(nèi)氣體體積為28mL，假設裝置氣密性完好，那造成實驗有誤差的原因可能是                                          （試舉一個即可）。

Answer 1

（1）現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白煙 、水倒吸入集氣瓶約占1/5體積    (寫完整給分)    

（2）方程式

原因：鎂不僅和氧氣反應，還與氮氣發(fā)生反應   

原因:木炭燃燒消耗了氧氣,生成等體積的二氧化硫氣體，壓強不變，水不倒流。

（3） 為24mL

原因可能是 銅絲過少（或沒有充分加熱、讀數(shù)時裝置沒有冷卻、針筒推動次數(shù)過少，只要答案合理即可給分）