Question

【題目】實驗室以種工業(yè)廢渣(主要成分為MgCO3、MgO和SiO2)為原料制備:MgCO3·3H2O.其主要實驗流程如圖, 已知: SiO2不溶于水，常溫下不與硫酸、碳酸鈉反應。MgCO3不溶于水，但可與酸反應。

（1）為了加快廢渣的“酸溶”速率，可采用的辦法有____ (任寫一點)，過濾時用到的玻璃儀器有:燒杯、漏斗、_____。

（2）加入過量碳酸鈉溶液后反應的化學方程式為_____；_____。

（3）“過濾II”所得濾液中含有的主要離子有_____(填離子符號)。

（4）“反應”步驟前后均有過濾，能否省去“過濾I”只進行“過濾II”。___ ( 填“能”或“否”)，理由是_____。

（5）“酸溶”時所加硫酸溶液不宜過量太多的原因是_____。

Answer 1

【答案】加熱升溫；攪拌； 提高硫酸的濃度 玻璃棒 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ Na2CO3 +MgSO4 =Na2SO4+MgCO3↓ Na+、、 否 導致產(chǎn)品不純(或使樣品中含有雜質(zhì)SiO2(合理也可) 避免制備產(chǎn)品時消耗更多的碳酸鈉(或消耗大量的碳酸鈉) (合理也可)

【解析】

（1）加熱升溫、攪拌、提高硫酸的濃度，可以加快廢渣的“酸溶”速率，過濾時用到的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒，故填：加熱升溫、攪拌、提高硫酸的濃度；玻璃棒。

（2）“酸溶”時氧化鎂以及碳酸鎂與硫酸反應，對應的化學方程式為MgO+H2SO4= MgSO4+H2O和MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑加入過量碳酸鈉后，碳酸鈉和硫酸鎂反應生成碳酸鎂沉淀和硫酸鈉，和硫酸反應生成硫酸鈉二氧化碳和水，化學方程式為Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，Na2CO3 +MgSO4 =Na2SO4+MgCO3↓，故填：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；Na2CO3 +MgSO4 =Na2SO4+MgCO3↓。

（3）過濾II所得濾液中含有過量碳酸鈉和硫酸鈉，主要離子有Na+、、，故填：Na+、、。

（4）不能省去“過濾I”只進行“濾液II”，因為二氧化硅不溶于水，常溫下不與硫酸、碳酸鈉反應，如果省略“過濾I”，會導致得到的產(chǎn)品因為混有二氧化硅而不純，故填：否。

（5）過量的硫酸需要加入碳酸鈉進行除雜,所以“酸溶”時所加硫酸溶液不宜過量太多的原因是避免制備產(chǎn)品時消耗更多的碳酸鈉，故填：避免制備產(chǎn)品時消耗更多的碳酸鈉。