Question

17．氧化鈣俗稱生石灰，某同學(xué)針對氧化鈣設(shè)計了如下實驗方案：

（1）寫出氧化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式CaO+H₂O=Ca（OH）₂，操作Ⅰ的方法是過濾．
（2）如果要用實驗證明B中不是水而是一種溶液，可用試劑酚酞或 CO₂等；方案流程中屬于懸濁液的是AC（填A(yù)、B或C）．
（3）①若操作Ⅱ是滴加Na₂CO₃溶液，出現(xiàn)白色渾濁液，請完成相關(guān)的化學(xué)方程式：
Ca（OH）₂+Na₂CO₃→NaOH+CaCO₃↓．
②若操作Ⅱ是加入少量氧化鈣，出現(xiàn)白色渾濁液的原因是AB．
A． 氧化鈣遇水放熱    B．溶液中水的質(zhì)量減少  C．溶液B可能是飽和溶液
（4）

①圖一，在未加水前，根據(jù)A與B液面相平，說明CD（填編號）．
A．裝置漏氣               B．氣密性良好
C．無法判斷氣密性         D．里外壓強相等
②圖二，在加水后，觀察到液面A低B高，說明CaO與水反應(yīng)時放出熱量，使空氣膨脹，過了一段時間，觀察到液面AB相平．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，過濾可以將不溶物分離進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)酚酞遇堿變紅色，二氧化碳和氫氧化鈣會生成碳酸鈣沉淀進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)會生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小進(jìn)行分析．
（4）根據(jù)題中信息及CaO與水反應(yīng)時放出熱量，使空氣膨脹解答．

解答 解：（1）氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，化學(xué)方程式為：CaO+H₂O=Ca（OH）₂，過濾可以將不溶物分離，所以分離B中難溶物的操作Ⅰ叫過濾；
（2）酚酞遇堿變紅色，二氧化碳和氫氧化鈣會生成碳酸鈣沉淀，如果要用實驗證明B中不是水而是一種溶液，可用試劑酚酞或CO₂等；方案流程中屬于懸濁液的是AC；
（3）氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)會生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，白色固體的化學(xué)式是CaCO₃，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，所以加入少量氧化鈣，出現(xiàn)白色渾濁液的原因是氧化鈣遇水放熱，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，溶液中水的質(zhì)量減少；
（4）圖一，在未加水前，根據(jù)A與B液面相平，說明里外壓強相等，無法判斷氣密性；
②圖二，在加水后，觀察到液面A低B高，說明CaO與水反應(yīng)時放出熱量，使空氣膨脹，過了一段時間，溫度恢復(fù)，觀察到液面AB相平．
故答案為：（1）CaO+H₂O=Ca（OH）₂，過濾；
（2）酚酞、CO₂；AC；
（3）①CaCO₃↓；  ②AB；
（4）①CD；   ②CaO與水反應(yīng)時放出熱量，使空氣膨脹； AB相平．

點評 本題主要考查了氫氧化鈣的相關(guān)性質(zhì)，難度不大，需要加強理解和記憶．要想解答好這類題目，首先，要熟練掌握基本概念和基本原理，然后細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．