Question

【題目】玲玲在學(xué)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)時，對復(fù)分解反應(yīng)的條件產(chǎn)生了興趣，于是她和小組內(nèi)的同學(xué)僅用以下藥品展開了探究活動。

實驗藥品：稀硫酸、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、硝酸鋇溶液、氯化鈉溶液、酚酞溶液

【提出問題】他們要探究的問題是 。

【查閱資料】硝酸鋇溶液顯中性，且Ba2+有毒。

【實驗探究】玲玲用上述物質(zhì)做了下列幾組實驗

【記錄和解釋】

（1）組合①、②、⑤均無明顯現(xiàn)象，其中組合 與另外兩組的實質(zhì)不同。為證明該不同之處，玲玲在實驗過程中使用了酚酞溶液。

（2）請寫出組合③的化學(xué)方程式 。

【實驗結(jié)論】他們請教老師并討論后知道，只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或 生成時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。

【拓展延伸】實驗結(jié)束后，他們將所有廢液收集在廢液缸中靜置，觀察到白色沉淀和無色的上層清液。為了確定沉淀和清液的成分，繼續(xù)展開探究。

【實驗1】探究沉淀的成分。

【提出猜想】I．沉淀只有硫酸鋇 II．沉淀只有碳酸鋇 III．沉淀中含有硫酸鋇和碳酸鋇

梅梅取少量沉淀于試管中，滴加 （請補(bǔ)充完整實驗操作和觀察到的現(xiàn)象），證明了猜想III是正確的。

【實驗2】探究清液的成分。

①取少量清液于試管中，向其中滴加幾滴硝酸鋇溶液，無明顯現(xiàn)象。

②另取少量清液于另一只試管中，滴加幾滴 ，有白色沉淀產(chǎn)生。

【解釋與結(jié)論】探究活動結(jié)束后，小組內(nèi)成員通過討論分析，一致認(rèn)為清液中含有的離子是 （指示劑除外）。

【處理廢液】為了防止污染環(huán)境，玲玲向廢液缸中加入適量的 ，對廢液進(jìn)行處理后，將固體回收進(jìn)一步處理，溶液排放。

【交流與反思】根據(jù)你對物質(zhì)溶解性的了解，結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，請寫出一種在水溶液中一般不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的可溶性鹽 (寫化學(xué)式）。

Answer 1

【答案】【提出問題】復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件

【記錄和解釋】（1）① （2）Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

【實驗結(jié)論】水或氣體

【提出猜想】過量的稀鹽酸，沉淀部分溶解，有氣泡產(chǎn)生

②稀硫酸或碳酸鈉溶液

【解釋與結(jié)論】Na+、NO3-、Cl-、Ba2+

【處理廢液】碳酸鈉溶液

【交流與反思】NaNO3或KNO3

【解析】

試題分析：【提出問題】他們要探究的問題是：復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件

【記錄和解釋】（1）組合①與另外兩組的實質(zhì)不同，因為組合①是發(fā)生了反應(yīng)，只是沒有明顯現(xiàn)象，而組合②、⑤是不會反應(yīng)

（2）組合③的化學(xué)方程式：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

【實驗結(jié)論】復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：生成物中有沉淀、水或氣體

【提出猜想】根據(jù)硫酸鋇和碳酸鋇這兩種白色沉淀性質(zhì)的不同，硫酸鋇不溶于酸，碳酸鋇能溶于酸，故操作為：取少量沉淀于試管中，滴加過量的稀鹽酸，沉淀部分溶解，有氣泡產(chǎn)生，則證明了猜想III是正確的

①取少量清液于試管中，向其中滴加幾滴硝酸鋇溶液，無明顯現(xiàn)象，說明溶液中不含硫酸根離子和碳酸根離子；而步驟②的現(xiàn)象有白色沉淀產(chǎn)生，實際是證明溶液中含有鋇離子，故另取少量清液于另一只試管中，滴加幾滴稀硫酸或碳酸鈉溶液

【解釋與結(jié)論】通過上面的探究：清液中含有的離子是：Na+、NO3-、Cl-、Ba2+

【處理廢液】由于溶液中含有Ba2+有毒，故為了防止污染環(huán)境，玲玲向廢液缸中加入適量的碳酸鈉溶液，將Ba2+沉淀掉，將固體回收進(jìn)一步處理，溶液排放

【交流與反思】根據(jù)對物質(zhì)溶解性的了解，結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，一種在水溶液中一般不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的可溶性鹽：NaNO3或KNO3