Question

工業(yè)上用煅燒石灰石制備二氧化碳（已知：CaCO₃=CaO+CO₂↑）．現(xiàn)有含雜質(zhì)10%的石灰石100t（雜質(zhì)不參與反應(yīng)，且不含鈣元素），經(jīng)高溫煅燒后，若測(cè)得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%．通過(guò)計(jì)算回答：
（1）100t石灰石中鈣元素的質(zhì)量．
（2）實(shí)際生成二氧化碳的質(zhì)量．
（3）石灰石中的碳酸鈣是否完全分解．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)碳酸鈣鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以求得碳酸鈣的質(zhì)量，然后計(jì)算出該樣品中的鈣的質(zhì)量；
（2）由質(zhì)量守恒定律結(jié)合剩余固體的質(zhì)量可以直接計(jì)算二氧化碳的質(zhì)量．
（3）根據(jù)煅燒石灰石制備二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)方程式可以求得二氧化碳的質(zhì)量，據(jù)此比較兩者二氧化碳質(zhì)量的關(guān)系，從而可知石灰石中的碳酸鈣是否完全分解．

解答：解：（1）碳酸鈣的質(zhì)量：100t×90%=90t
其中含鈣元素的質(zhì)量是：90t×

40

100

×100%=36t
（2）則剩余固體的質(zhì)量是

36t

50%

=72t，由質(zhì)量守恒定律可知生成二氧化碳的質(zhì)量是100t-72t=28t．
（3）設(shè)90t碳酸鈣完全分解得到二氧化碳的質(zhì)量是x
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
100            44
90t             x

100

90t

=

44

x

x=39.6t
39.6t＞28t，所以碳酸鈣沒(méi)有完全分解．
答：（1）100t石灰石中鈣元素的質(zhì)量是36t．（2）生成二氧化碳的質(zhì)量是28t．（3）石灰石中的碳酸鈣未完全分解；

點(diǎn)評(píng)：解答本題可用數(shù)據(jù)分析法，即解題時(shí)正確分析數(shù)據(jù)，找出數(shù)據(jù)的變化特征及彼此之間的關(guān)系，將綜合復(fù)雜的問(wèn)題分解為簡(jiǎn)單的計(jì)算，從而順利解題．