Question

【題目】某同學為了測定高錳酸鉀樣品的純度，取10g該樣品加熱時間后，冷卻，稱量剩余固體的質量，重復以上操作，記錄數(shù)據(jù)如下表：

加熱時間	T1	T2	T3	T4
剩余固體質量g	9.12	9.08	9.04	9.04

（1）完全反應后生成的氧氣的質量g
（2）求該樣品中高錳酸鉀的純度

Answer 1

【答案】
（1）0.96
（2）解：樣品中高錳酸鉀的質量為x，

2KMnO4 K2MnO4+MnO2+	O2↑
316	32
x	0.96g

316/x=32/0.96g得x=9.48g，

該樣品中高錳酸鉀的純度9.48g÷10g×100%=94.8%

【解析】加熱到T3后質量不再改變，說明高錳酸鉀完全分解，高錳酸鉀在加熱條件下分解生成錳酸鉀、二氧化錳、氧氣。據(jù)質量守恒定律可知反應前后物質的總質量不變，所以氧氣的質量為：10g-9.04g=0.96g；再根據(jù)氧氣的質量通過化學方程式即可算出高錳酸鉀的質量。
故答案為：0.96；
解：樣品中高錳酸鉀的質量為x，

2KMnO4 K2MnO4+MnO2+	O2↑
316	32
x	0.96g

316/x=32/0.96g得x=9.48g
答：該樣品中高錳酸鉀的純度9.48g÷10g×100%=94.8%。

本題主要考察質量守恒定律的運用和依據(jù)化學方程式的計算。在化學反應中，參加反應的物質質量等于生成物的總質量，而且各物質質量之比等于相對分子質量乘以化學計量數(shù)之比。