2．已知：Al（OH）3可與NaOH溶液反應，生成能溶于水的NaAlO2，即：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，Mg（OH）2不與NaOH溶液反應，Mg（OH）2═MgO+H2O．現(xiàn)將ag鎂鋁合金粉末溶于足量的鹽酸中，再加過量的氫氧化鈉溶液，過濾，將沉淀進行洗滌、干燥、充分灼燒，得到白色粉末的質量還是ag，則原合金中鎂的質量分數(shù)為（　�。�
A．60%B．70%C．80%D．無法確定

分析 根據(jù)整個過程的反應原理：鎂、鋁先和鹽酸反應生成氯化鎂和氯化鋁，然后氯化鋁再和過量的氫氧化鈉反應生成能溶于水的NaAlO2，而氫氧化鎂和氫氧化鈉不反應，故沉淀為氫氧化鎂，灼燒后的白色粉末為氧化鎂來分析．

解答 解：鎂、鋁先和鹽酸反應生成氯化鎂和氯化鋁，然后氯化鋁再和過量的氫氧化鈉反應生成能溶于水的NaAlO2，而氫氧化鎂和氫氧化鈉不反應，故沉淀為氫氧化鎂，灼燒后的白色粉末為氧化鎂，且白色粉末的質量還是ag．從反應的整個過程依據(jù)元素守恒，所以原合金中鎂的質量分數(shù)就是氧化鎂中鎂元素的質量分數(shù)，即原合金中鎂的質量分數(shù)=$\frac{24}{24+16}×100$%=60%．
故選：A．

點評 本題的關鍵是分析最后生成物的成分，然后根據(jù)整個過程元素守恒來做出正確的解答，把復雜問題一定要簡單化進行解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

12．某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，將學生分成若干小組，在老師引導下開展探究活動．以下是教學片段，請你參與學習并幫助填寫空格（包括表中空格）．
（1）【演示實驗】將一定量的稀鹽酸加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中．
【學生板演】該反應的化學方程式NaOH+HCl═NaCl+H2O．
【提出問題】實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學產(chǎn)生了疑問：反應后溶液中溶質是什么呢？
【假設猜想】針對疑問，大家紛紛提出猜想．甲組同學的猜想如下：
猜想一：NaCl                
猜想二：NaCl、NaOH
猜想三：NaCl、HCl          
猜想四：有NaCl、HCl和NaOH
乙組同學對以上猜想提出質疑，認為有一種猜想是不合理的．不合理的猜想是猜想四．
【實驗探究】（1）丙組同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有氫氧化鈉．
（2）為了驗證其余猜想，各學習小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、銅片、AgNO3溶液、Na2CO3溶液，進行如下三個方案的探究．
實驗方案1、測溶液pH2、滴加Na2CO3溶液3、滴加AgNO3溶液
實驗操作ABC
實驗現(xiàn)象試紙變色，對比比色卡，pH＜7 現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生產(chǎn)生白色沉淀
實驗結論溶液中有HCl溶液中有HCl溶液中有HCl
【得出結論】通過探究，全班同學一致確定猜想三是正確的．
【評價反思】老師對同學們能用多種方法進行探究，并且得出正確結論給予肯定．同時指出
【實驗探究】（2）中存在兩處明顯錯誤，請大家反思．同學們經(jīng)過反思發(fā)現(xiàn)了這兩處錯誤：
①實驗操作中的錯誤是A（填標號A、B、C ）．
②實驗方案中也有一個是錯誤的3（填標號1、2、3）
【拓展與延伸】為了更直觀地了解“酸堿中和反應”中溶液酸堿度的變化，老師先在燒杯中加入20g40%的氫氧化鈉溶液，再逐滴加鹽酸，同時用pH計記錄溶液的pH值變化，繪制成一下圖象
③所用氫氧化鈉溶液中溶質的質量為8g．
④該鹽酸的實際質量分數(shù)是多少？（請寫出計算過程，結果保留到0.1%）
⑤同學發(fā)現(xiàn)裝鹽酸的試劑瓶上標簽注明溶質的質量分數(shù)為32%，導致鹽酸溶液溶質質量分數(shù)改變的原因是：鹽酸有揮發(fā)性
⑥當?shù)渭欲}酸到圖象中D點時，燒杯中溶液的溶質是HCl、NaCl（填化學式）

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

13．硝酸鉀與氯化鉀的溶解度曲線如圖所示，回答下列問題：
（1）t1℃時，兩物質中溶解度較大的是氯化鉀．
（2）t2℃時，將100g水加入盛有50g氯化鉀的燒杯中，充分溶解后，得到氯化鉀的飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液．保持溫度不變，往該燒杯中再加入10g水，充分攪拌后，氯化鉀溶液的溶質的質量分數(shù)不變（填“變大”、“不變”或“變小”）．
（3）硝酸鉀作為化學肥料，其中的營養(yǎng)元素K、N．
（4）用50g蒸餾水配制t1℃時硝酸鉀的飽和溶液，需硝酸鉀固體的質量是12.5g，操作步驟是：計算、稱量、溶解．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

10．按要求寫出下列反應的化學方程式，在后面橫線內(nèi)標出化學反應類型
（1）細鐵絲在氧氣中燃燒3Fe+2O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe3O4；化合反應
（2）水通電分解成氫氣和氧氣2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；分解反應
（3）木炭與氧化銅高溫反應生成銅和二氧化碳：C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO2↑；置換反應
（4）實驗室利用高錳酸鉀制取氧氣2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．分解反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

17．某K2CO3樣品，一定含有Na2CO3、NaCl、Ba（NO3）2雜質中的一種或兩種，將13.8g樣品加入足量的水，樣品全部溶解，再加入過量的CaCl2溶液，得到9g的沉淀，對樣品所含雜質的判斷正確的是（　　）
A．肯定沒有Na2CO3 和Ba（NO3）2B．肯定有NaCl，還可能含有Na2CO3
C．一定沒有Ba（NO3）2，可能含有NaClD．肯定有NaCl，還可能有Ba（NO3）2

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

7．用X表示某化合物的化學式，X在一定條件下有如下反應：X+6O2$\frac{\underline{\;一定條件下\;}}{\;}$6CO2+6H2O，下列說法正確的是（　�。�
A．X的化學式是C5H12O6B．X中碳、氫兩種元素的質量比為1：2
C．X的相對分子質量是174D．X中碳元素的質量分數(shù)為40%

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質露置于空氣中，沒有發(fā)生化學變化而質量增大的是（　�。�
A．氫氧化鈉B．濃鹽酸C．生石灰D．濃硫酸

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．A-H是初中化學常見的八種物質，它們之間的轉化關系如圖甲所示，部分反應條件、反應物及生成物已略去，B是鐵銹的主要成分，爐具清洗劑中含有E，除C外，其他物質分別屬于化合物中的四類不同物質，它們之間的概念關系如圖乙所示．請回答下列問題：

（1）E的化學式是NaOH，
（2）寫出一個符合題意的反應①的化學方程式Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
（3）H不可能是下列物質中的①．（填序號）
①一氧化碳  ②二氧化硫  ③二氧化碳  ④三氧化硫
（4）上述轉化關系中未涉及的基本反應類型是分解反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

12．如圖的甲是某元素在元素周期表中的部分信息，乙是某微粒的結構示意圖．請根據(jù)圖中信息回答問題：
（1）圖甲中A表示元素符號，B表示相對原子質量．
（2）若圖乙中當x-y=10時，該微粒是原子（填“陰離子”、“陽離子”或“原子”），若y=8時，該微粒帶有兩個單位的負電荷，則x=16．

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