Question

6．表面有鐵銹（主要成分是Fe₂O₃）的鐵片放入稀硫酸中，先后看到兩種不同的現(xiàn)象，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示這兩種不同現(xiàn)象的原因Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O和Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．銅和稀硫酸不反應(yīng)，與濃硫酸在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+X↑+2H₂O，則X的化學(xué)式為SO₂（填化學(xué)式）．

Answer 1

分析 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；
化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，原子種類和總個(gè)數(shù)都不變．

解答 解：表面有鐵銹（主要成分是Fe₂O₃）的鐵片放入稀硫酸中，先是溶液由無色變成黃色，后是產(chǎn)生氣泡，溶液逐漸變成淺綠色，這是因?yàn)檠趸�鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，F(xiàn)e+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；
由Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+X↑+2H₂O可知，反應(yīng)前后銅原子氫原子的個(gè)數(shù)相等，反應(yīng)前硫原子是2個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是2個(gè)，其中1個(gè)包含在X中，反應(yīng)前氧原子是8個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是8個(gè)，其中2個(gè)包含在X中，因此X的化學(xué)式為SO₂．
故填：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；SO₂．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．