Question

某校課外活動小組的同學(xué)為測定黃銅（銅和鋅的合金）中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取20克黃銅于燒杯中，再將100克稀鹽酸分加入裝黃銅的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量為119.8g．計算：
（1）生成H₂的質(zhì)量
（2）黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

解：（1）生成氫氣的質(zhì)量為：20g+100g-119.8g=0.2g
設(shè)黃銅中鋅的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成的ZnSO₄ 質(zhì)量為y．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65 161 2
x y 0.2g

x=6.5g y=16.1g
（2）黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
×100%=67.5%
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：100%=15.1%
答：（1）生成H₂的質(zhì)量是0.2g；
（2）黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%；
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.1%．
分析：（1）根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒可得出反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量；
（2）據(jù)化學(xué)方程式Zn+H₂SO₄ =ZnSO₄ +H₂↑中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系和題目中的數(shù)據(jù)可列比例方程解得；
（3）據(jù)Zn+H₂SO₄ =ZnSO₄ +H₂↑和生成氫氣的質(zhì)量可求出硫酸鋅的質(zhì)量，由（1）（2）的相關(guān)數(shù)據(jù)可算出最后燒杯中溶液的質(zhì)量，再利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式求的所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
點評：根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算時，只能使用純凈物的質(zhì)量進(jìn)行計算，而不能把混合物的質(zhì)量直接代入化學(xué)方程式進(jìn)行計算，質(zhì)量守恒定律在計算中的運(yùn)用是化學(xué)計算的一個常見內(nèi)容，一般的規(guī)律是依據(jù)質(zhì)量的變化求出某一生成的質(zhì)量，再結(jié)合反應(yīng)方程式分析解答．