Question

18．老師發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室有一瓶學(xué)生忘記蓋瓶塞的氫氧化鈉固體，于是老師因勢(shì)利導(dǎo)提出了這樣可能會(huì)使藥品變質(zhì)的問題，請(qǐng)你和同學(xué)們一起進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．
【猜想與假設(shè)】學(xué)生甲：固體已經(jīng)變質(zhì)．  學(xué)生乙：固體沒有變質(zhì)．學(xué)生甲猜想固體已經(jīng)變質(zhì)的依據(jù)是（1）CO₂ +2NaOH=Na₂CO₃ +H₂O（寫化學(xué)方程式）．
【探究實(shí)驗(yàn)l】甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)如圖1；

【收集證據(jù)】觀察到前后溫度計(jì)示數(shù)發(fā)生改變，
【解釋與結(jié)論】根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象學(xué)生們確定乙是正確的，你的評(píng)價(jià)是（2）不正確，氫氧化鈉溶于水放熱，溫度計(jì)示數(shù)改變只能證明含有氫氧化鈉，不能證明是否含有碳酸鈉，所以不正確；
【表達(dá)與交流】甲提出問題：如何證明固體粉末成分？
【探究實(shí)驗(yàn)2】乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)如圖2：
【收集證據(jù)】乙同學(xué)觀察到，B中不產(chǎn)生氣泡，于是得出該粉末成分沒有碳酸鈉
【表達(dá)與交流l】丙不同意乙的觀點(diǎn)，其理由是（3）如果加入稀鹽酸的量很少，稀鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)被耗盡，無法再與碳酸鈉反應(yīng)，所以無法證明樣品中是否含有碳酸鈉；丙同學(xué)認(rèn)為只要將試劑稍作調(diào)整就能得出粉末成分．請(qǐng)你做實(shí)驗(yàn)的話，你的做法是將上述藥品中（4）稀鹽酸改為（5）氯化鋇溶液（合理即可）即可．如何處理反應(yīng)后的廢液（6）檢測(cè)廢液的酸堿性，將廢液中和至中性后再排放．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氫氧化鈉能與空氣中的CO₂反應(yīng)解答；
（2）根據(jù)氫氧化鈉溶于水放熱，但可能是未變質(zhì)，也可能是部分變質(zhì)分析；
（3）根據(jù)少量的稀鹽酸先和氫氧化鈉反應(yīng)分析；
（4）若證明碳酸鈉，只要檢驗(yàn)是否含有CO₃^2-，再結(jié)合酚酞試液變色情況就能判斷變質(zhì)的程度；
（6）根據(jù)環(huán)保的理念結(jié)合酸堿中和反應(yīng)的原理分析處理方法．

解答 解：（1）提出NaOH變質(zhì)的理由是 氫氧化鈉與空氣中的CO₂反應(yīng)生成碳酸鈉而變質(zhì)，反應(yīng)的方程式為：CO₂ +2NaOH=Na₂CO₃ +H₂O；
（2）氫氧化鈉溶于水放熱，溫度計(jì)示數(shù)改變只能證明含有氫氧化鈉，不能證明是否含有碳酸鈉，所以不正確；
（3）如果加入稀鹽酸的量很少，稀鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)被耗盡，無法再與碳酸鈉反應(yīng)，所以無法證明樣品中是否含有碳酸鈉，因此不正確；
（4）若將稀鹽酸換成氯化鋇等溶液，氯化鋇會(huì)先和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，然后向?yàn)V液中加入無色的酚酞溶液，振蕩，溶液變?yōu)榧t色，可以證明試液部分變質(zhì)，否則是完全變質(zhì)；
（6）反應(yīng)可能是恰好反應(yīng)，也可能是有酸或堿的剩余，若直接排放，會(huì)造成水的污染，因此要檢測(cè)廢液的酸堿性，將廢液中和至中性后再排放．
故答案為：（1）CO₂ +2NaOH=Na₂CO₃ +H₂O；
（2）不正確，氫氧化鈉溶于水放熱，溫度計(jì)示數(shù)改變只能證明含有氫氧化鈉，不能證明是否含有碳酸鈉，所以不正確；
（3）如果加入稀鹽酸的量很少，稀鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)被耗盡，無法再與碳酸鈉反應(yīng)，所以無法證明樣品中是否含有碳酸鈉；
（4）稀鹽酸；（5）氯化鋇溶液 （合理即可）；
（6）檢測(cè)廢液的酸堿性，將廢液中和至中性后再排放．

點(diǎn)評(píng) 該題作為一個(gè)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題，主要考查了堿的有關(guān)性質(zhì)，碳酸根離子的檢驗(yàn)等，重點(diǎn)考慮碳酸根離子和氫氧根離子的檢驗(yàn)，答案具有開放性．