Question

按要求完成下列各題．
（1）玻璃中含有SiO₂，它是非金屬氧化物，能與堿反應(yīng)生成硅酸鹽，所以實(shí)驗(yàn)室盛裝NaOH溶液的試劑普用橡皮塞或木塞而不用玻璃塞，反應(yīng)的方程式為SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+X則X的化學(xué)式為

 

；生成的Na₂SiO₃中Si的化合價(jià)為

 

價(jià)．
（2）實(shí)驗(yàn)中常常要用到氫氧化鈉溶液．氫氧化鈉溶液暴露中空氣中易變質(zhì)，變質(zhì)后的溶液為

 

溶液；向變質(zhì)后的溶液中加入氯化鈣溶液能夠觀察到的現(xiàn)象是

 

，有關(guān)的方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,堿的化學(xué)性質(zhì),鹽的化學(xué)性質(zhì),有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律,常見的堿 堿的通性

分析：（1）由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷生成物X的化學(xué)式；根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零計(jì)算；
（2）氫氧化鈉變質(zhì)的原因就是和空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣．

解答：解：（1）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+X，反應(yīng)物中Si、O、Na、H原子個(gè)數(shù)分別為1、4、2、2，反應(yīng)后的生成物中Si、O、Na、H原子個(gè)數(shù)分別為1、3、2、0，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則每個(gè)X分子由2個(gè)H原子和1個(gè)O原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為H₂O；
在Na₂SiO₃中，鈉元素顯+1價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，設(shè)Si元素的化合價(jià)是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：（+1）×2+x+（-2）×3=0，則x=+4；
（2）氫氧化鈉溶液暴露在空氣中易吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈉而變質(zhì)，化學(xué)方程式為：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣，化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．
故答案為：（1）H₂O；+4價(jià)
（2）Na₂CO₃；產(chǎn)生白色沉淀；
CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓．

點(diǎn)評(píng)：熟練掌握氫氧化鈉的性質(zhì)，并且知道檢驗(yàn)氫氧化鈉變質(zhì)的方法及除雜的方法，記住化學(xué)方程式：
2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．