Question

小剛、小軍、小紅對一久置的NaOH白色粉末的成分進(jìn)行探究并測定其成分的含量。

【成分的確定】

三位同學(xué)都作出以下的猜想：

① 可能是NaOH；② 可能是Na2CO3；③ 可能是NaOH與Na2CO3的混合物。

做出②③猜想的依據(jù)是 （用化學(xué)方程式表示）。

為了驗證①②③猜想，他們分別做了下面的實驗。

（1）小剛?cè)∩倭堪咨�粉末于試管中，再滴加稀HCl，有氣泡產(chǎn)生，由此可推出白色粉末中一定含有 ，肯定猜想 （填序號）是錯誤的。

（2）小軍又取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色。由此小軍結(jié)合小剛的實驗，認(rèn)為猜想③是正確的。小紅卻認(rèn)為小軍的所得結(jié)論不確切，因為 。

（3）為探究白色粉末是否含有NaOH，小紅設(shè)計了如下實驗方案：

①沉淀B的化學(xué)式為 。

②在操作1中要用到玻璃棒，其作用是 。

③小剛認(rèn)為小紅的這個方案也有問題，理由是_ ，但只要稍加改進(jìn)，就可以證明粉末中還含有NaOH，則小剛改進(jìn)的方法是 。

小剛對小紅的實驗作了正確的改進(jìn)后進(jìn)行了實驗，實驗現(xiàn)象和小紅的一致，由此確定猜想③是正確的。

【各成分含量的測定】

三位同學(xué)利用電子天平共同作了以下測定實驗，并記錄如下實驗數(shù)據(jù)。

稱量項目	稱量時間	質(zhì)量（g）
試樣	————	10.00
裝置+稀硫酸質(zhì)量	————	241.20
裝置+稀硫酸質(zhì)量+試樣	反應(yīng)開始后15秒	249.20
裝置+稀硫酸質(zhì)量+試樣	反應(yīng)開始后35秒	249.00
裝置+稀硫酸質(zhì)量+試樣	反應(yīng)開始后55秒	249.00

 

 

（1）寫出錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式：

① ；

② 。

（2）試通過分析表中數(shù)據(jù)計算試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【實驗反思】

有同學(xué)提出按上述實驗所測得試樣中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏小，該同學(xué)的理由是（實驗操作均正確）： （答一條即可）。

 

Answer 1

作出②③猜想的依據(jù)是CO2+NaOH=Na2CO3+H2O （1）Na2CO3 ① （2）Na2CO3的水溶液也是堿性 （3） ① 沉淀B是CaCO3 ② 玻璃棒的作用攪拌 ③Na2CO3和Ca(OH)2反應(yīng)有NaOH生成，改進(jìn)方法是將澄清石灰水換成氯化鈣錐形瓶中發(fā)生的反應(yīng)為①HCl+NaOH=NaCl+H2O ②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為53%，Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏小的原因可能是二氧化碳有少量殘留在儀器中，或者濃硫酸吸收了空氣中的水蒸氣。

【解析】

試題分析：作出②③猜想的依據(jù)是CO2+NaOH=Na2CO3+H2O，滴加稀HCl，有氣泡產(chǎn)生，則一定有碳酸鈉，猜想①是錯誤的，向所得溶液中滴加酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色，說明溶液呈堿性，碳酸鈉溶液也呈堿性，所以②也可能成立，澄清石灰水與碳酸鈉反應(yīng)會生成碳酸鈣沉淀，沉淀B是CaCO3，此步操作是溶解所以玻璃棒作用為攪拌，加速溶解，澄清石灰水與碳酸鈉反應(yīng)會生成碳酸鈣沉淀的同時也生成了氫氧化鈉，無法確定原來是否有氫氧化鈉，改進(jìn)方法是將澄清石灰水換成氯化鈣。

錐形瓶中發(fā)生的反應(yīng)為①HCl+NaOH=NaCl+H2O ②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 有表格數(shù)據(jù)可得到，總質(zhì)量減少了2.2g，反應(yīng)中產(chǎn)生了二氧化碳?xì)怏w所以質(zhì)量會減少，減少的質(zhì)量即為二氧化碳的質(zhì)量，所以二氧化碳為2.2g，根據(jù)化學(xué)方程式可算得碳酸鈉的質(zhì)量為5.3g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為53%，Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏小的原因可能是二氧化碳有少量殘留在儀器中，或者濃硫酸吸收了空氣中的水蒸氣，兩種情況都使得到的二氧化碳質(zhì)量減少，由此求出碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)就偏少。

考點：物質(zhì)間反應(yīng)的推斷。